chocali Posté(e) le 26 octobre 2011 Signaler Posté(e) le 26 octobre 2011 Bonjour j'aimerais que l'on m'aide et que l'on corrige mes exercices, je suis en terminale s : Exercice 1 : 1. Définir un milieu transparent. Les milieux transparents sont-ils tous dispersifs pour la lumière ? 2. a) Pour une fréquence donnée, définir l'indice de réfraction d'un milieu transparent en fonction des célérités de la lumière dans le vide et dans le milieu n = C/Vp n : indice de réfraction C : vitesse de la lumière dans le vide Vp : vitesse de propagation de la lumière dans le milieu b) Donner la relation existante entre la fréquence d'une radiation et sa longueur d'onde dans le vide, dans le milieu. Dans le vide : l0 = C/V l0 : longueur d'onde dans le vide V : fréquence Dans le milieu : l = O/V 3. On donne, dans le tableau suivant, les indices de réfraction n(l) d'un prisme constitué d'un verre en "flint lourd" en fonction des longueurs d'onde l dansle vide de plusieurs radiations. La célérité de la lumière dans le verre pour chaque radiation est désignée par Cf(l). On donne la célérité de la lumière dans le vide : C = 299 792 458 m.s-1 l(um) 0.361 0.434 0.486 0.589 0.656 0.768 1.20 2.00 n(l) 1.705 1.675 1.664 1.650 1.644 1.638 1.628 1.617 Cf(l) (m.s-1) a) Quelles sont les radiations qui appartiennent aux UV, aux visibles et aux IR ? Les radiations qui appartiennent aux UV sont les radiations de longueur d'onde : 0.768, 1.20, 2.00 Les radiations qui appartiennent aux visibles sont les radiations de longueur d'onde : 0.434, 0.486, 0.589, 0.656 Les radiations qui appartiennent aux IR sont les radiations de longueur d'onde : 0.361 b) Compléter le tableau. Cf(l) 5,7*10-9 5,5872*10-9 5.5505*10-9 5,0*10-9 5,4838*10-9 5,4638*10-9 5,4304*10-9 5,3937*10-9 4. Une des propriétés du verre a-t-elle été mise en évidence ? 5.Quelles sont les fréquences de chaque radiations dans le vide et dans le verre ? Dans le vide : Cf(l) / V 5,7*10-9 / 5,26*1016 5,5872*10-9 / 5,3657*1016 5.5505*10-9 / 5,4*1016 5,0*10-9 / 5,0*1016 5,4838*10-9 / 5,4669*1016 5,4638*10-9 / 5,4869*1016 5,4304*10-9 / 5,5*1016 5,3937*10-9 / 5,5582*1016 Dans le milieu : Cf(l) / V 5,7*10-9 / 63,33 5,5872*10-9 / 77,68 5.5505*10-9 / 87,56 5,0*10-9 / 117,8 5,4838*10-9 / 119,62 5,4638*10-9 / 140,56 5,4304*10-9 / 220,98 5,3937*10-9 / 370,80 Exercice 2 : On étudie la transformation lente de réduction des ions péroxodisulfate, S2O82- (aq), par les ions iodure, I- (aq). Ces deux réactifs apartiennent aux couples oxydant / réducteur S2O82- (aq) / SO42- (aq) et I2 (aq) / I- (aq). 1. Ecrire l'équation chimique de la réaction. S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2 2. On mélange 10 mL d'une solution aqueuse de péroxodisulfate de sodium, de concentration molaire en ions péroxodisulfate [s2O82-] = 1,0*10-2 mol.L-1, et 10 mL d'une solution aqueuse d'iodure de calcium, de concentration molaire en ions iodure [i-] = 1,0*10-2 mol.L-1. Effectuer un bilan de matière à l'état final. 3. On renouvelle l'expérience avec 10 mL d'une solution aqueuse dont le soluté est du péroxodisulfate de sodium, Na2S2O8 (s), de concentration massique cm = 2,38 g.L-1, et 10 mL d'une solution aqueuse dont le soluté est de l'iodure de calcium, CaI2 (s), de concentration massique c'm = 2,94 g.L-1. La température du système est la même que précédemment. a) Effectuer un bilan de matière à l'état final. b) Pour quelle valeur de l'avancement ce système se trouve -t-il dans le même état que l'état final du système précédemment étudié ? c) Lequel des deux systèmes atteint cet état le plus rapidement ? Justifier. 4. Sachant que le diiode est une espèce colorée en solution aqueuse, proposer une méthode de suivi temporel de la transformation. Données : Masses molaires atomiques : M(Na) = 23,0 g.mol-1 M(S) = 32,1 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 M(Ca) = 40,1 g.mol-1 M(I) = 126,9 g.mol-1 Exercice 3 : L'éthanal en phase gazeuse, CH3CHO (g), se transforme en méthane CH4 (g) et en monoxyde de carbone CO (g). A l'instant t = 0, on introduit de l'éthanal dans une enceinte de volume V fixe, préalablement vidée et portée à une température constante de O = 503°C. L'évolution temporelle de système chimique est suivie par mesure de la pression P dans l'enceinte à différents instants. Les résultats obtenus sont rassemblés dans le tableau suivant : t (min) 0 5 10 15 20 25 30 35 P(104Pa) 2,88 3,06 3,21 3,34 3,46 3,55 3,66 3,74 1. Quel appareil permet de mesurer la pression dans l'enceinte ? Un baromètre. 2. Ecrire l'équation chimique de la réaction étudiée. CH3CHO (g) -> CH4 (g) + CO (g) 3. Calculer la concentration molaire [E]i de l'éthanal dans l'enceinte à l'instant t = 0. Exprimer le résultat en mol.m-3. On procédera de la même façon que pour une espèce en solution : [E]i = ni / V, avec ni la quantité de matière d'éthanal initialement introduite, et on considérera l'éthanal comme un gaz parfait. 4. a) Construire le tableau descriptif de l'évolution du système chimique. En déduire l'expression de la quantité de matière totale ngaz des espèces gazeuses contenues dans l'enceinte à un instant quelconque. b) Exprimer la pression P en fonction de l'avancement x. c) En déduire la relation : [E] = 2 [E]i - P/(R*T), où [E] représente la concentration molaire de l'éthanal dans l'enceinte à un instant quelconque ([E] = n(CH3CHO)/V). Donnée : Constante des gaz parfaits : R = 8,314 Pa.m3.mol-1.K-1 Si T est la température absolue (en K) et O la température en degrés Celsius (°C), T = O + 273,15. Merci à tous ceux qui pourront me répondre.
chocali Posté(e) le 31 octobre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 31 octobre 2011 Pour l'exercice 3 j'ai réussi à avancer un peu : 4. a) CH3CHO -> CH4 + CO Etat initial n(CH3CHO) 0 0 Etat intermédiaire n(CH3CHO)-x(t) x(t) x(t) Etat final n(CH3CHO)-xmax xmax xmax ngaz(t) = n(CH3CHO) + n(CH4) + n(CO) = n0 - x(t) + x(t) + x(t) = n0 + x(t) b) P(t) = (ngaz(t)*R*T)/V = ( (n0 + x(t) )*R*T)/V Mais pour le reste je n'y arrive vraiment pas alors j'aimerais que l'on m'aide. Merci
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