arbsan Posté(e) le 2 octobre 2011 Signaler Posté(e) le 2 octobre 2011 bonjour à tous voici mon sujet de chimie ! le début est simple mais la suite se corse ! si vous pouvez m'aider ca serait génial ! Réaction entre l'acide chlorhydrique et le zinc L'acide chlorhydrique réagit avec le zinc selon la réaction d'équation: 025]Zn(s) + 2 H + (aq) --> Zn 2 +(aq) + H 2( g). À l'instant t = 0, on introduit une masse m = 1,0 g de zinc dans un ballon contenant V = 40 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c = 0,50 mol. L -1. Pour suivre l'évolution de la réaction, on mesure le volume de dihydro- gène V(H2) obtenu dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.rnol-1. Les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous. t ( s ) 0 50 100 150 200250 300 400 500 750 V ( H 2 ) (ml ) 0 36 64 86 104120 132 154 170 200 a, Calculer, à chaque instant t, la quantité de matière de dihy- drogène n (H2). Donner les résultats sous forme d'un tableau. ps : t(s) =200, V= 104 et t(s) = 250, V = 120 b. Dresser le tableau d'évolution de la réaction. En déduire une relation entre l'avancement x et n(H2). c, Tracer la représentation graphique, x = f(t). d. Comment évaluer la vitesse volumique de réaction aux instants t = 50 s et t = 400 s ? e, La réaction est totale. Déterminer: -le réactif limitant; -l'avancement maximal; - e temps de demi-réaction. pour la question a) t =50, n(H2) = 1,44*10^(-3) mol t =100, n(H2) = 2,56*10^(-3)mol t =150, n(H2) = 3,44*10^(-3)mol t =200, n(H2) = 4,16*10^(-3)mol t =250, n(H2) =4,8*10^(-3)mol t =300, n(H2) = 5,28*10^(-3)mol t =400, n(H2) = 6,16*10^(-3)mol t =500, n(H2) = 6,8*10^(-3)mol t =750, n(H2) = 8,0*10^(-3)mol merci d'avance de m'aider
arbsan Posté(e) le 2 octobre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 2 octobre 2011 CE n'est pas le bon sujet , le bon c'est celui-ci :
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.