Réaction Entre Les Ions Iodure Et L'eau Oxygénée

[Melmo]

On étudie la réaction entre les sions iodure I- et l'eau oxygénée .

H2o2+2I-+2H+ --> I2 + 2H2O2

a la date t=0 on mélange 100mL de (K+,I-) à C=0,10 mol/L ; 25mL d'acide sulfurique et 25mL d'H2O2 à C=0,10 mol/L .

Par un suivi cinétique on obtient [i2] à différents instants :

t(min)

2

5

9

12

16

[i2] en mmol/L

5,7 10.8

14

15

16,7

X en mmol

1. Compléter la ligne x(t) .

2. Tracer le graphe x=f(t) .

3. Déterminer les vitesses de réaction aux dates t=0 et t=9 min . Comparez-les .

4. Déterminer le temps t1/2 (on calculera d'abord les valeurs xmax ) .

J'ai fait un tableau d'avancement pour la question 1 mais le problème c'est que je trouve x= 2.5*10^-3 or c'est impossible ... Aidez moi s'il vou plaît, je n'y arrive vraiment pas ...