Première S Titrage Aide

[Choupilou]

Bonjour je suis nouveau sur ce forum et je suis ici pour vous demander votre aide sur deux exercices que j'ai à faire en chimie et surtout que ça fait 3heures que j'y suit et que je n'y comprends vraiment rien;

Merci de bien vouloir m'aider:

Exercice n°1

Données:

-constante de cellule k=0,02m

conductivités ioniques molaires: λ(CH3COO-)=4,09mS.m2.mol-1

λ(na+)= 5,01mS.m2.mol-1

λ(H3O+)= 34,98mS.m2.mol-1

λ(cl-)= 7,63 mS.m2.mol-1

σ=Σ λi.Ci

On prélève V1=5,0 ml d'une solution aqueuse basique S d'éthanoate de sodium de formule ( CH3COO- + Na+)aq que l'on verse dans une fiole jaugée puis on complète à V2= 100,0 ml avec de l'eau distillée.On obtient la solution S'.

On réalise le titrage de V3 = 10,0 ml de la solution S' par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration en solution apporté CA + 1,0.10-1 mol.L-1.

Il faut verser V équiv = 10,3 ml pour atteindre l'équivalence.

1.Quels sont les couples acido-basiques mis en jeu et ensuite écrire les demi-équations puis en déduire la réaction du titrage.

2.Donner la définition d'équivalence et écrire à l'équivalence la relation entre les quantités de matières.

3.Calculer la concentration de la solution S' et de la solution S.

4. En sachant que le volume à l'équivalent est obtenu grâce à un suivi conductimétrique de la réaction du titrage, expliquer comment est déterminer le volume équivalent et calculer la conductance du mélange pour VA= 0 ml ; VA= 10,3 ml ; VA= 20 ml.

Merci pour votre aide.

Où j'en suis :

J'ai déjà commencé en trouvant les couples acides bases, même si je ne suis pas sure que ma réponse est pertinente:

CH4COOH/CH3COO-

et

HCl/Cl