Ciin63 Posté(e) le 13 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 13 février 2010 --> [Fe^(3+)] = [FeCl3] = 2.5*10^(-2) mol/l --> [Cl^-*3] = 2.5*10^(-2)*3 = 7.5*10^1 mol/l
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 13 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 février 2010 --> [Fe^(3+)] = [FeCl3] = 2.5*10^(-2) mol/l --> [Cl^-*3] = 2.5*10^(-2)*3 = 7.5*10^1 mol/l
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Bonjour Boltzmann_Solver, hier je n'ai pas eu le temps de faire les exos donc je m'y remet à fond aujourd'hui avec toujours votre aide j'espère ! Donc pour le fameux exercie 4: Pour la concentration des ions Fe^3+: 2.5*10^-2 signifie donc que la concentration molaire des ions Fe^3+ vaut 2.5*10^-2 mol/L donc qu'il y a 2.5*10^-2 d'ions Fe^3+ dans un litre de solution. Pour la concentration des ions Cl^- : c'est la concentration molaire des ions Fe3+ *3 donc cela vaut 7.5*10^-2 mol/L.
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Bonjour Boltzmann_Solver, hier je n'ai pas eu le temps de faire les exos donc je m'y remet à fond aujourd'hui avec toujours votre aide j'espère ! Donc pour le fameux exercie 4: Pour la concentration des ions Fe^3+: 2.5*10^-2 signifie donc que la concentration molaire des ions Fe^3+ vaut 2.5*10^-2 mol/L donc qu'il y a 2.5*10^-2 d'ions Fe^3+ dans un litre de solution. Pour la concentration des ions Cl^- : c'est la concentration molaire des ions Fe3+ *3 donc cela vaut 7.5*10^-2 mol/L.
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Oui merci j'ai mieux compris en effet j'ai du mal pour la rédaction des réponses. Pour la deuxième question je pense avoir trouvé, "Au cours d'une dilution la quantité de matière du soluté se conserve" Donc après avoir ajouté de l'eau distillé la concentration des ions Fe 3+ est toujours de 2.5*10^-2 mol/l
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Oui merci j'ai mieux compris en effet j'ai du mal pour la rédaction des réponses. Pour la deuxième question je pense avoir trouvé, "Au cours d'une dilution la quantité de matière du soluté se conserve" Donc après avoir ajouté de l'eau distillé la concentration des ions Fe 3+ est toujours de 2.5*10^-2 mol/l
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Bon alors je pense que pour trouver la concentration des ions Fe^3+ , il faut que j'utilise l'histoire de la solution "fille" et la solution "mère". n(mère)=n(fille) Cm*Vm= Cf*Vf ??
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Bon alors je pense que pour trouver la concentration des ions Fe^3+ , il faut que j'utilise l'histoire de la solution "fille" et la solution "mère". n(mère)=n(fille) Cm*Vm= Cf*Vf ??
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Par contre pour la suite, le calcul je bloque un peu. n(mère)=n(fille) n1=n2 (2.5*10^-2*20)/ ?? Je coince
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Par contre pour la suite, le calcul je bloque un peu. n(mère)=n(fille) n1=n2 (2.5*10^-2*20)/ ?? Je coince
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Vm=20 mL Cm= 2.5*10^-2 mol/l Vf= 200 mL (Vm*Cm)/ Vf (20*2.5*10^-2)/200 = 0.0025 soit 2.5*10^-3 mol/l ??
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Vm=20 mL Cm= 2.5*10^-2 mol/l Vf= 200 mL (Vm*Cm)/ Vf (20*2.5*10^-2)/200 = 0.0025 soit 2.5*10^-3 mol/l ??
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Ben oui j'espère le numéro 6, j'ai commencé à le faire 1ère question : c(A) c=n/v=0,50/100 = 0,005 = 5,0*10^-3 mol/l Pour la deuxième question je fais comme pour l'exo juste avant avec "mére et fille" ??
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Ben oui j'espère le numéro 6, j'ai commencé à le faire 1ère question : c(A) c=n/v=0,50/100 = 0,005 = 5,0*10^-3 mol/l Pour la deuxième question je fais comme pour l'exo juste avant avec "mére et fille" ??
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 si c'est pour un gaz il faut prendre cette formule na = Va/Vm
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 si c'est pour un gaz il faut prendre cette formule na = Va/Vm
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 n=Va/Vm 0.50=100/Vm Vm*0.50=100 Vm = 200 Mol/l
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 n=Va/Vm 0.50=100/Vm Vm*0.50=100 Vm = 200 Mol/l
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 je connais pas grand chose mais je connais encore moins cette formule !!!
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 je connais pas grand chose mais je connais encore moins cette formule !!!
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Oui j'ai bien regardé mon cours et je n'est pas cette formule. Je n'est pas du l'étudier encore.
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Oui j'ai bien regardé mon cours et je n'est pas cette formule. Je n'est pas du l'étudier encore.
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 D'accord merci beaucoup BS
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2010 D'accord merci beaucoup BS
Ciin63 Posté(e) le 15 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2010 Merci beaucoup pour le numéro 6
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