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Formation Et Transformation De Fer


clarie

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hello,

Mon problème est :

On mélange 20,0 tonnes d'oxyde de fer, Fe2O3 et 5,00 tonnes d'aluminium en poudre, puis on initie la réaction en chauffant le mélange. On observe alors la formation de fer métal et d'oxyde d'aluminium Al2O3.

L'équation chimique de la réaction est :

Fe2O3 + 2 Al3+ = Al2O3 + 2 Fe3+

Est-ce juste ou pas?

Quel est le réactif limitant?

Quelle masse de soufre S faut-il utiliser pour transformer en sulfure de fer FeS le fer métal ainsi préparé?

Merci d'avance

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Bonsoir,

Ta réaction n'est pas bonne car c'est l'aluminuim métal qui réagit (Al) et non l'ion aluminium !!!

Pour le reste, il faut calculer le nombre de moles etc, bref faire un beau tableau d'avancement !!

Essayes un peu, je te dirais si c'est bon

A +

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Bonsoir,

L'équation est : Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

On a donc à l'état initial :

1,25 . 10 puissance5 mol de Fe2O3

1,85 . 10 puissance5 mol de Al

Donc le réactif limitant est l'aluminium.

Pour la masse de souffre on trouve 1,03 . 10 puissance7 g

( Fe + S = FeS )

Est-ce correcte?

Merci de m'avoir aidé.

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bonsoir,

J'ai trouvé l'avancement maximal égal à 9,25 . 10^4 mol.

Fe + S = FeS

D'après cette équation on a n Fe = n S = n FeS

Or m Fe = n Fe x M = 1,85 . 10^5 x 55,8 x2 = 2,06 . 10^7 g

La masse de soufre est donc de 2,06 . 10^7 g

Est-ce correcte maintenant?

Merci pour tout et bonne soirée.

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Non, car en réalité ce sont les nombres de moles qui sont égales pas les masses !

Donc dans la première réaction, tu a formé 1,85.10^5 moles de fer donc il t'en faut autant de soufre pour la seconde. La masse molaire du soufre étant 32,1 g,

on a donc besoin de m=nxM=1,85.10^5 x 32,1.10^-3=5,94.10^3 kg soit 5,94 t de soufre.

A bientôt !

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