clarie Posté(e) le 31 octobre 2003 Signaler Posté(e) le 31 octobre 2003 hello, Mon problème est : On mélange 20,0 tonnes d'oxyde de fer, Fe2O3 et 5,00 tonnes d'aluminium en poudre, puis on initie la réaction en chauffant le mélange. On observe alors la formation de fer métal et d'oxyde d'aluminium Al2O3. L'équation chimique de la réaction est : Fe2O3 + 2 Al3+ = Al2O3 + 2 Fe3+ Est-ce juste ou pas? Quel est le réactif limitant? Quelle masse de soufre S faut-il utiliser pour transformer en sulfure de fer FeS le fer métal ainsi préparé? Merci d'avance
trollet Posté(e) le 31 octobre 2003 Signaler Posté(e) le 31 octobre 2003 Bonsoir, Ta réaction n'est pas bonne car c'est l'aluminuim métal qui réagit (Al) et non l'ion aluminium !!! Pour le reste, il faut calculer le nombre de moles etc, bref faire un beau tableau d'avancement !! Essayes un peu, je te dirais si c'est bon A +
clarie Posté(e) le 31 octobre 2003 Auteur Signaler Posté(e) le 31 octobre 2003 Bonsoir, L'équation est : Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe On a donc à l'état initial : 1,25 . 10 puissance5 mol de Fe2O3 1,85 . 10 puissance5 mol de Al Donc le réactif limitant est l'aluminium. Pour la masse de souffre on trouve 1,03 . 10 puissance7 g ( Fe + S = FeS ) Est-ce correcte? Merci de m'avoir aidé.
trollet Posté(e) le 1 novembre 2003 Signaler Posté(e) le 1 novembre 2003 Bonsoir, Pour les nombres de moles oui, c'st bon, par contre le réactif limitant est bien l'aluminium, mais l'avancement maxi est de 9,25.10^4 (à toi de trouver pourquoi) donc la masse de soufre n'est pas bonne. A +
clarie Posté(e) le 1 novembre 2003 Auteur Signaler Posté(e) le 1 novembre 2003 bonsoir, J'ai trouvé l'avancement maximal égal à 9,25 . 10^4 mol. Fe + S = FeS D'après cette équation on a n Fe = n S = n FeS Or m Fe = n Fe x M = 1,85 . 10^5 x 55,8 x2 = 2,06 . 10^7 g La masse de soufre est donc de 2,06 . 10^7 g Est-ce correcte maintenant? Merci pour tout et bonne soirée.
trollet Posté(e) le 1 novembre 2003 Signaler Posté(e) le 1 novembre 2003 Non, car en réalité ce sont les nombres de moles qui sont égales pas les masses ! Donc dans la première réaction, tu a formé 1,85.10^5 moles de fer donc il t'en faut autant de soufre pour la seconde. La masse molaire du soufre étant 32,1 g, on a donc besoin de m=nxM=1,85.10^5 x 32,1.10^-3=5,94.10^3 kg soit 5,94 t de soufre. A bientôt !
clarie Posté(e) le 1 novembre 2003 Auteur Signaler Posté(e) le 1 novembre 2003 Hello, Merci beaucoup pour votre aide. J'ai compris mes erreurs. A bientôt
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