Devoir De Chimie 2Nd

[minnellea]

Bonsoir

,EST-CE QUE Vous pouvez m'aidez pour un exercice svp

Sujet : 1. Ecrire la formule développée du méthane.

2. calculée en g /mol, la masse moléculaire du dioxyde de carbone CO2

3. lors du fonctionnement de la gazinière, la combustion complète du méthane dans le dioxygène O2 contenu dans l'air donne du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau H2O.

a) écrire et équilibrer l'équation de cette combustion.

b) déterminer, en litre, le volume de dioxyde de carbone formé lorsqu'on brule 270 L de méthane pour la préparation des repas.

4-les normes de sécurité a appliquer dans cette cuisine ,imposent une entrée et une sortie d'air .justifier .

Ce que j'ai fait :

CH4 + 2 02 --- -----> CO2 + 2H2O

1mole 2mole 1mole 2mole

16g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol

M=44*1=44

M=44/16=2.75

V=270/24=11.25L

mercie d'avance !

[Boltzmann_Solver]

Bonjour minnellea.

3)

CH4 + 2 02 --- -----> CO2 + 2H2O

1mole 2mole 1mole 2mole

16g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol

Ca ok.

Après, c'est quoi M?? En temps normal, ce sont mes masses molaires mais il n'y a ni unité, ni indication sur le calcul effectué.

1) Mathane CH4, tu sais

2)

M(CH4) = 16 g/mol

M(O2) = 32 g/mol

M(CO2) = 44 g/mol

M(H2O) = 18 g/mol.

Bon ça tu as bon.

3)

a)

CH4 + 2 02 --------> CO2 + 2H2O

b) D'après la loi des gazs parfaits. PV = nRT. Donc, V(O2)/V(CH4) = n_{cons}(O2)/n_{cons}(CH4). Et d'après la relation d'équivalence, n_{Cons}(O2)/2 = n_{Cons}(CH4) => n_{Cons}(O2)/n_{Cons}(CH4) = 2

Donc, V(O2) = V(CH4)*2 = 540L

Voilou.

[minnellea]

ui M etai bien la masse molaire.

[Boltzmann_Solver]

ui M etai bien la masse molaire.

[minnellea]

ui .