bbeybulle Posté(e) le 28 août 2009 Signaler Posté(e) le 28 août 2009 Bonjour ! Voilà j'ai un exo et je bloque sur une question.. Je vous met le début de l'exercice jusqu'à cette question :On fait réagir de la poudre d'aluminium (Al) avec du soufre en poudre (S). Il se forme du sulfure d'aluminium de formule Al2S3. 1. Quels sont les réactifs et les produits ? produits = sulfure d'aluminium (Al2S3) réactifs = Aluminium (Al) et Soufre(S) 2. Ecrire l'équation bilan de la réaction 2Al + 3S ==> Al2S3 3. On prépare plusieurs mélanges. A vous de dire s'ils sont stoechimétriques ou pas et dans ce dernier cas précisez le réactif limitant. Puis indiquez la quantité de matière de sulfure d'aluminium que l'on obtiendrait dans chaque cas. Mélange 1: 0.4 mol d'aluminium et 0.2 mol de Soufre Mélange 2: 0.6 mol d'aluminium et 0.9 mol de soufre Mélange 3: 0.2 mol de soufre et 0.6 mol d'aluminium. Donc pour moi le dernier mélange est stoechiométrique... Mais je ne suis pas sûre du tout :s Et je voulais savoir, là on doit faire trois tableaux d'avancement ? Un pour chaque mélange ? pour pouvoir déterminer le réactif limitant et la quantité de matière de sulfure d'aluminium? ou il ya un moyen plus rapide ? Je voulais aussi savoir, comment rédige-t-on pour justifier qu'un mélange est stoechiométrique ? (Que faut-il écrire pour le justifier?) Merci beaucoup d'avance!
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 29 août 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 29 août 2009 Salut, Je suppose que tu es diddlmania? En ce qui concerne ton exo, il te suffit de calculer le x_max (il se calcule en prenant l'un des réactifs = 0). Tu remplis le tableau en résolvant l'équation de la 1er ligne en prenant, n°, la quantité initial du réctif considéré Et le réactif limitant sera le réactif donnant le plus faible x_max. --------------------------------------------- | Al n°_Al-2x_max=0| S n°S - 3x_max| --------------------------------------------- Mélange 1| | | x_max | | | --------------------------------------------- Mélange 2| | | x_max | | | --------------------------------------------- Mélange 3| | | x_max | | | --------------------------------------------- x_max | | | min | | | --------------------------------------------- Conclu- | | | sion | | | ---------------------------------------------
bbeybulle Posté(e) le 30 août 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 30 août 2009 Oui et je n'ai pas vraiment compris ton tableau =s pour trouver le réactif limitant moi j'avais fait: (mélange 1:) 2 moles d'Al réagissent avec 3 moles de S. Donc 0.4 moles d'Al doivent réagir avec 0.6 mol de Soufre. Il n'y a que 0.2 moles de S disponibles, le Soufre est donc le réactif limitant. Et pour trouver la quantité de matière de sulfure d'aluminium que l'on obtiendrait dans chaque cas, je ne vois vraiment pas ! Merci de ton aide
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 août 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 août 2009 ----------------------------------------------------------------------------- | Al n°_Al-2x_max=0| S n°S - 3x_max| x_max minimum | Conclusion | ----------------------------------------------------------------------------- Mélange 1| 0.2 mol | 0.0667 mol | 0.0667 mol | S limitant | x_max | | | | | ----------------------------------------------------------------------------- Mélange 2| | | | | x_max | | | | | ------------------------------------------------------------------------------ Mélange 3| | | | | x_max | | | | | ------------------------------------------------------------------------------ Mélange 1 : x_max^{Al} = n°Al/2 = 0.4/2 = 0.2 mol x_max^{S} = n°S/3 = 0.2/3 = 0.0667 mol A toi de finir
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