Composés Organiques

[menade]

je soumet cet exerice à votre corrction bienveillante:) Merci d'avance

Il s'agissait donc de :

On réalise l'analyse élémentaire d'un composé organique a ne comportant pas que des atomes de carbone et d'hydrogène. La combustion de 10mg du composéA conduisent à la formation de 32,3mg de CO2 et de 10,6mg de H2O. Une analyse supplémentaire par spectométrie de masse indique que A possède une masse molaire de 68g/mol.

1) retrouverla formule brute de A (ss forma CxHy)

2) ecrire toutes les formules développées possibles sachant qe A possède 2 doubles liaisons C=C conjuguées

Alors voilà ce que j'ai fait

j'ai d'abord recherché la composition centésimale massique de A:

M de CO2= 44g/mol en % cela donne 12/44X100=27% de C et 32/44X100=73% de O

on a donc dans 32,3mg de CO2 une mc = 32,3X12/44=8,81mg de C

De même pou l'hydrogène

Une mole de H2O a pour masse molaire M=18g/mol, en % cela donne 16/18X100 soit 88,9% de O et 2/18X100=11,1% de H

Dans les 10,6mg de H2O il y a une masse d'hydrogène mH=10,6x2/1=1,18mg d'hydrogène

Sur les 10mg du composé analysé 1,18mg sont de l'hydrogène soit 1,18/10X100=11,8%

La composition massique de a est = à , pour C=88,9% et pour H=11,1%

Recherche de la formule brute:

sachant que la masse molaire de A=68g/mol

- mC=%CXM= 0,88X68=60g de C soit 60/12= 5 moles d'atome de C

- mH=%HXM= 0,12X68=g de H soit 8/1= 8 moles d'atome de H

La formule brute est donc C5H8

[shaddock]

Bonjour. Je n'ai pas vérifié le raisonnement, mais la formule brute proposée (C5H8) correspond bien aux données fournies par la combustion (CO2, H2O).

Pour C5H8 (combustion de 10 mg

masse de CO2: 10/68*44*5= 32,3

masse de H2O: 10/68*18*4= 10,6