Chimie

[ships64]

J’aimerais vérifier les résultats de mes réponse aux 2 questions de mon devoir

Première question :

Considérons l’équation chimique suivante non balancée :

Cr(OH)3(aq) +H2O2(aq) ---- H2CrO4(aq) + H2O(l)

1. Balancer l’équation chimique.

2. Quel est le réactif limitant si on dispose de 30,0 de Cr(OH)3 et 5,0g de H2O2?

3. Quel est le pourcentage d’excès du réactif non limitant?

4. Quelle est la masse de H2CrO4 obtenue si la masse restante de H2O2 est de 0,5g?

5. Si la masse d’eau obtenue est de 3,12 g quel est le rendement en H2CrO4?

Deuxième question

À l’aide d’une fournaise au butane, on produit, à partir d’eau à 20°C 1800 kg/h de vapeur surchauffée à 130°C et à presseion atmosphérique. La combustion du butane C4H12 se fait avec un excès d’air sec de 15% et avec une efficacité thermique de 90%.

Calculer :

1. le débit massique (kg/s) de butane brûlé dans la fournaise

2. le débit molair (mol/s) des gaz de combustion

3. la température de rosée pour la vapeur d’eau contenue dans les gaz de combustion

4. déterminer combien de CO2 (kg), on produit pour chaque kg de vapeur surchauffée

Je vous remercie. Cela va m'aider

[lunabulle1]

Bonjour ships64,

donne nous déjà les réponses que tu as trouvées et on te dira si c'est bon.