Chimie

[jess95]

Pouvez-vous m'aider pour cet exo svp?

On prépare une solution d'éthanoate de sodium à la concentration c=0.50 mol.L^(-1).

1°Quelle masse m d'éthanoate de sodium, de formule CH3COONa, faut-il dissoudre dans V=200mL d'eau sans variation de volume pour obtenir une solution de concentration c?

2°Quel volume Va d'une solution de chlorure d'hydrogène à la concentration Ca=0.80 mol.L^(-1) faut-il ajouter à v =10mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent?

[Tryo]

Pouvez-vous m'aider pour cet exo svp?

On prépare une solution d'éthanoate de sodium à la concentration c=0.50 mol.L^(-1).

1°Quelle masse m d'éthanoate de sodium, de formule CH3COONa, faut-il dissoudre dans V=200mL d'eau sans variation de volume pour obtenir une solution de concentration c?

2°Quel volume Va d'une solution de chlorure d'hydrogène à la concentration Ca=0.80 mol.L^(-1) faut-il ajouter à v =10mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent?

[jess95]

Bonsoir,

1°) Il suffit d'appliquer la relation : C=n/V ici V=0,2L et tu sais que n=m/M avec M la masse molaire du composé CH3COONa. A toi d'appliquer maintenant.

2°) Cette phrase correspond à ce qu'on appellerait l'équivalence d'un dosage. Ici la réaction entre l'ethanoate et le chlorure d'hydrogène ( ions H+ ) est de stoechiometrie 1 donc tu peux appliquer directement une relation que tu as du voir : Ca*Va = Cb*Vb

Avec Ca et Va concentration et volume de ton ethanoate et Cb la concentration de l'acide ( Chlorure d'hydrogène ). Tu trouves alors le volume Vb désiré.

A toi de jouer.