sam.d Posté(e) le 28 septembre 2003 Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 slt j ai un exo de chimie et les 2 premieres questions me posent vraiment probleme,je pense parvenir a faire les autres mais je n arrive pas a demarer une solution d acide chlorydrique H3O+ + CL- agit sur le carbonate de calcium solide CaCO3 avec formation de dioxyde de carbone gazeux CO2 et de chlorure de calcium en solution Ca2+ + 2CL- On introduit un exes de carbonate de calcium ds un volume Va=50,0ml d acide chlorydrique,de concentration de soluté apporté egale a 4,0.10-2 On suit l evolution du systeme chimique par mesure du volume de dioxyde de carbone produit,a pression et a temperature constante. 1/ Ecrire l equation chimique de la reaction 2/ Exprimez dx/dt , la derivée de l avancement chimique par rapport au temps,en fonction du volume V de dioxyde de carbone produit. je vous remercis vraiment pour votre aide
YojiYamamoto Posté(e) le 28 septembre 2003 Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 2 (H3O+) + CaCO3 -> (Ca 2+) + CO2 + 3 H2O
YojiYamamoto Posté(e) le 28 septembre 2003 Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 il me semble que dx/dt= dV/dt (l'avancement est la dérivée du volume de CO2)
sam.d Posté(e) le 28 septembre 2003 Auteur Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 slt merci pour l equation de la reaction mais je n ai pas trop compris comment tu as raisonné pour la derivée.
YojiYamamoto Posté(e) le 28 septembre 2003 Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 C'est normal que t'aies pas trop compris, c'est faux...
sam.d Posté(e) le 28 septembre 2003 Auteur Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 c est pas grave,merci qd meme...
trollet Posté(e) le 28 septembre 2003 Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 le volume formé s'exprime facilement en fonction du nombre de mole formées et donc de l'avancement. On doit pouvoir ensuite exprimer l'avancement en fonction de V formé (ou de [c] et n ) et dériver. J'espère que cela paut t'aider, je vais essayer de voir si on arrive à qqch par là. A +
sam.d Posté(e) le 28 septembre 2003 Auteur Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 slt je pense avoir compris donc je vais essayer a partir de cela je peux te demander si je n y arrive pas? merci
trollet Posté(e) le 28 septembre 2003 Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 Pas de pb.......... en fait, la vitesse d'une réaction est définie strictement dans le cas de phases gazeuses par c=1/v *dx/dt, c étant la vitesse de réaction et v le volume formé. Cette formule n'est pas ou très peu utilisée au lycée et c'est dommage car elle permet de faire apparaitre facilement le signe de la vitesse selon l'apparition ou la disparition de l'espèce chimique. Mais en appliquant la méthode précédente, on doit arriver à qqch. A + :wink:
sam.d Posté(e) le 28 septembre 2003 Auteur Signaler Posté(e) le 28 septembre 2003 on est justement en train d etudier cette formule(v=(1/v.dx/dt) et le but de l exo est de l utiliser et de la comprendre mais je n arrive a rien je bloque vraiment,je sais pas sur quelles hypothese partir et en quoi cette formule peut m aider... Mais bon j essaye,merci pour ton aide.
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