titinee Posté(e) le 28 octobre 2008 Signaler Posté(e) le 28 octobre 2008 Bonjours, exercice de Chimie, quelqu'un peut m'aider? #1 : La densité du fer est d= 7.8. Calculer la masse d'un cube de fer d'arête a = 20cm. Calculer la quantité de matière d'atomes de fer contenus dans ce cube. Données: La masse volumique de l'eau dans les conditions de l'experience est u-eau: 1000kg m-3 La masse molaire atomique du fer est MFe = 55,8g / mol #2 : Un techinicien de labo veut préparer 500mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C = 0,10 mol / L Le labo dispose de sulfate de cuivre (II) hydraté (solide de formule CuSO4 , 5H2O) Décrire le protocole que doit suivre le technicien et faire les calculs necessaires. Données: MCu = 63,5g/mol ; MS = 32g/mol ; Mo = 16g/mol ; MH = 1g/mol #3 : A partir d'une solution commerciale d'acide nitrique de densité d = 1,33 et de pourcentage en acide nitrique : 52,5 % , on veut préparer , par dillution , V2 = 1 litrer d'acide nitrique de concentration C2 = 0,1mol/L a) Calculer la concentration de solution "mère". b) Décrire la façon de préparer la solution diluée. Données: MH = 1g/mol MN = 14g/mol MO= 16g/mol La masse volumique de l'eau est U-eau = 1000g/L dans les conditions de l'expérience. Merci d'avance.
trollet Posté(e) le 28 octobre 2008 Signaler Posté(e) le 28 octobre 2008 euh...tu ne sait rien faire de tout cela ???
tiine Posté(e) le 29 octobre 2008 Signaler Posté(e) le 29 octobre 2008 euh...tu ne sait rien faire de tout cela ???
trollet Posté(e) le 29 octobre 2008 Signaler Posté(e) le 29 octobre 2008 alors donne tes résultats !!
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