Ammoniac En Solution Aqueuse

[naboo]

bonjour à tous, je me permet de vous demander de l'aide car je n'arrive pas à faire mon DM de chimie.

voilà l'enoncé:

1) justifier le caractère basique de l'ammoniac et sa très bonne solubilité dans l'eau

2) on dispose de 100ml d'une solution d'ammoniac de pH=11.2

Determiner le volume de solution d'acide chlorhydrique à 1 mol/L qu'il faut ajouter pour parvenir à l'équivalence.

Calculer le pH

3) on réalise une solution tampon de pH=9 à partir des solutions suivantes:

- solution A: chlorure d'ammonium NH4Cl à 0.5 mol/L

- solution B: ammoniaque NH3 à 1 mol/L

indiquer les proportions pour fabriquer 1 L de solution tampon. préciser la propriété d'une telle solution.

données: pKa(NH4+/NH3)=9.2

merci d'avance

[trollet]

l'ammoniac NH3 est basique car il peut capter un proton H+ (il faut apprendre ses cours, ça sert !!)

pour le reste ce sont des calculs simples d'équivalence.