[ts] Dosage De L'acide Salicylique

[arnaudrou]

Bonjour,

J'ai cet exercice à faire je comprends presque tout sauf 3 questions que je n'arrive pas à faire qui peut m'aider??

L'acide salicylique de formule C7H6O3 se présente sous la forme d'un solide blanc. Sa masse molaire est de 138,0 g.mol-1.On précise que cet acide réagit de façon limitée avec l'eau. Pour simplifier l'écriture, la molécule sera notée AH

I. Titrage d'une solution saturée d'acide salicylique

Le document ci-après est le résultat du titrage d'un volume VA = 20,0 mL de solution aqueuse saturée d'acide salicylique, de concentration c_A, par une solution aqueuse de soude, de concentration en ion hydroxyde [H0^-]B = 1,0.10^-2 mol.L^-1. On note V_B le volume de solution de soude ajouté. Les points expérimentaux sont représentés, ainsi que la dérivée d(pH)/dVB.

--> Premiere courbe en bas du message

1.Écrire l'équation chimique de la réaction de titrage.

AH + HO^- = A^- + H₂0

2.Déterminer le volume équivalent en précisant la méthode utilisée et en déduire la concentration massique en acide salicylique en g.L^-1.

-->Méthode des extremuns V_beq = 28ml , C_M = M_AH * C_A = 1.93g.L^-1

3. À partir de la valeur du pH initial, montrer que la transformation entre l'acide salicylique et l'eau est limitée.

--> Je n'arrive pas à faire cette question.

II. Simulation du titrage d'une solution d'acide salicylique

On simule le titrage de 20,0 mL d'une solution aqueuse d'acide salicylique, de concentration de soluté apporté cA = 1,0.10^-2 mol.L^-1, par une solution aqueuse de soude, de concentration en ion hydroxyde [H0^-]_B= 1,0.10^-2 mol.L^-1. Le document ci-dessous (2eme image en bas) est le résultat de la simulation. Le logiciel utilisé a permis la représentation simultanée:

-des variations du pH en fonction du volume de soude versé au cours du titrage (courbe 1) (attention, sur la figure, l'échelle des pH est à droite);

-des variations des concentrations molaires (en mmol.L^-1) de l'acide AH et de sa base conjuguée A- (courbes 2 et 3) en fonction du volume de soude versé.

1.Identifier l'espèce (AH ou A-) qui correspond à la courbe 3, en justifiant l'évolution de sa concentration molaire au cours du titrage.

--> courbe 3 = AH

2.Pour V_B = 0, déterminer graphiquement les concentrations molaires, en millimole par litre, de l'acide salicylique, [AH]₀, et

de sa base conjuguée, [A-]₀. En déduire le pourcentage p de molécules d'acide salicylique qui sont ionisées par rapport aux molécules initialement introduites. Le pourcentage pour l'acide éthanoïque à 1,0.10^-2 mol.L^-1 est de 4%. Comparer la force de l'acide salicylique à celle des acides éthanoïque et chlorhydrique.

--> p= [A^-] / Ca = 22%

-> Cette acide est fort non??

3.a. Rappeler la définition de la constante d'acidité du couple AH (aq)/A- (aq).

-> OK

b.Quelle relation a-t-on entre les concentrations [AH) et [A-] quand pH = pKA?

--> [AH]eq = [A^-]eq

c.À partir de l'ensemble des courbes, déterminer le pKA du couple AH (aq)/A- (aq).

--> Je n'arrive pas

4. Déterminer le taux d'avancement final de la réaction pour V_B = 15 mL.

--> Je n'arrive pas

Merci d'avance pour votre aide

[NobodyElse]

Bonsoir !

Je bloque sur le même exercice et je n'arrive pas à trouver les mêmes questions que lui quelqu'un pourrait -il m'aider. J'ai peut-être une réponse pour la dernière question du I. Je pense qu'il faut à partir du pH (2.7) calculer la concentration en H3O+ et ensuite regarder si cela correspond au graphique mais sinon après je bloque...

[trollet]

si une réaction est totale, on doit avoir pH=-log(concentration initiale en acide), on si on fait le calcul on en est loin...donc l'acide ne s'est que très partiellement dissocié.

3c) si AH=A-, on est à la demi équivalence soit à VbE/2...on a alors pH=pKa

pour le taux d'avancement, il suffit de calculer à Vb=15mL la quantité de matière de base versée et de reporter cette valeur dans le tableau d'avancement de la réaction de dosage.