Titrage

[kavi]

Bonjour , quelqu'un peut il m'aider et m'expliquer en même temps cet exo svp:

La concentration d'une eau de javel est donnée par le degré chlorométrique D : c'est le volume en litres de dichlore gazeux Cl2, mesuré dans les conditions normales de température et de pression, absorbé dans un litre de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium selon la réaction d'équation : Cl2 (g) + 2[Na+ (aq) + HO-(aq)] = 2 Na+ (aq) + Cl-(aq) + ClO-(aq) + H2O (l).

Pour déterminer le degré chlorométrique, on effectue un titrage d'oxydoréduction.

· Principe du titrage.

Les ions hypochlorite ClO- (aq) , oxydent les ions I-(aq). Pour que la réaction soit totale il faut se placer dans un milieu acide. Le diiode apparu est titré par des ions thiosulfate S2O32-(aq). Du volume de solution de thiosulfate de sodium de concentration connue, il est possible de calculer la concentration molaire des ions ClO-(aq) dans l'échantillon de départ, donc le degré chlorométrique D.

· Mode opératoire.

• <LI class=MsoNormal style=MARGIN: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt">La solution So d'eau de javel commerciale est diluée au 1/10^ème pour donner une solution S1. <LI class=MsoNormal style=MARGIN: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt">Dans un erlenmeyer de 150mL, introduire 10.0mL de solution S1. Ajouter 20.0mL de solution d'iodure de potassium de concentration 0.20mol.L-1 et 10.0mL d'acide chloridrique de concentration 1.0mol.L-1.

• Le mélange obtenu, de coloration rouge-brune, est titré par une solution de thiosulfate de sodium de concentration c= 0.100mol.L-1. A l'équivalence, il a fallu verser V=10.7mL de cette solution de thiosulfate de sodium.

· Questions :

1) Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction qui se produisent.

Ma réponse :

_ ClO- + 2H+ + 2^e- = Cl- + H2O

I2 + 2^e- = 2I-

Réaction : ClO- + 2H+ 2I- = I2 + Cl- + H2O

_I2 + 2e- = 2I-

S4O62- + 2e- = 2S2O32-

Reaction: I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-

2) Calculer la concentration molaire c1 des ions ClO- de la solution S1. En déduire c0 pour la solution S0.

[kavi]

Désolé,

· Mode opératoire

La solution So d'eau de javel commerciale est diluée au 1/10^ème pour donner une solution S1.

Dans un erlenmeyer de 150mL, introduire 10.0mL de solution S1. Ajouter 20.0mL de solution d'iodure de potassium de concentration 0.20mol.L-1 et 10.0mL d'acide chloridrique de concentration 1.0mol.L-1.

Le mélange obtenu, de coloration rouge-brune, est titré par une solution de thiosulfate de sodium de concentration c= 0.100mol.L-1. A l'équivalence, il a fallu verser V=10.7mL de cette solution de thiosulfate de sodium.