Exercice De Chimie

[Djeust]

Bonjour,

j'ai un problème dans un exercice, "détermination expérimentale d'une constante d'équilibre"

on me dis: "On prépare une solution aqueuse S d'acide butanoïque, de concentration en soluté apporté c=1,00.10^-1 mol.L^-1 , à partir d'une solution commerciale dont l'étiquette porte les indications suivantes: M=88,1 g.mol^-1 ; d=0,96 ; p>99,9%."

il faut ensuite calculer le volume V de solution commerciale à prélever pour préparer 500mL de solution S.

"de concentration en soluté apporté c=1,00.10^-1 mol.L^-1" est-ce la concentration initiale de l'acide butanoïque commerciale ou bien la concentration de la solution une fois préparée?

merci de votre aide

[trollet]

c 'est la concentration que tu dois obtenir.

[Djeust]

merci beaucoup!

lorsque j'ai calculé le volume v, par curiosité je me suis intéressée à la concentration du produit commercial et je trouve C=10mol.L^-1. Il me semble que cette concentration est un peut élevée...Est-ce cohérent?

merci encore

[michael03]

Oui c'est cohérent et même juste car je viens de vérifier, je trouve 10,88 mol.L-1. Tout acide concentré commercial a une concentration, en toute logique, élevée. L'acide sulfurique a une concentration initiale de 18 mol.L-1 et tu vois bien que c'est beaucoup plus concentré que celui de ton exercice...donc il n'y a aucune incohérence de trouver 10 mol.L-1.

Bon courage

A+