kavi Posté(e) le 2 janvier 2008 Signaler Posté(e) le 2 janvier 2008 Bonjour, La solution aqueuse utilisée contient 20% en masse d'ammoniac et sa densité vaut 0.92. comment fait-on svp, pour calculer la concentration molaire de la solution commerciale S0?
trollet Posté(e) le 2 janvier 2008 Signaler Posté(e) le 2 janvier 2008 avec la densité, tu as la masse volumique donc la masse d'ammoniac (20% du résultat), tu peux alors calculer la quantité de matière avec la masse molaire de l'ammoniac et en raisonnant sur un litre la concentration !
kavi Posté(e) le 2 janvier 2008 Auteur Signaler Posté(e) le 2 janvier 2008 avec la densité, tu as la masse volumique donc la masse d'ammoniac (20% du résultat), tu peux alors calculer la quantité de matière avec la masse molaire de l'ammoniac et en raisonnant sur un litre la concentration !
trollet Posté(e) le 2 janvier 2008 Signaler Posté(e) le 2 janvier 2008 avec la densité, tu trouves ro=0,92 kg/L soit 920 g/L. l'ammoniac représente 20% de cette masse dans un litre soit 920*0.2=184 g d'ammoniac dans un litre. donc n=184/17 mol dans un litre. voila !
kavi Posté(e) le 2 janvier 2008 Auteur Signaler Posté(e) le 2 janvier 2008 avec la densité, tu trouves ro=0,92 kg/L soit 920 g/L. l'ammoniac représente 20% de cette masse dans un litre soit 920*0.2=184 g d'ammoniac dans un litre. donc n=184/17 mol dans un litre. voila !
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