physique-chimie:besoin d'aide pour le 4/06 svp!!!!

[insaf]

bonjour!

j'ai besoin d'aide pour un exercice de physique-chimie dont voici l'énoncé et mes réponses quand j'ai pu répondre:

Les chameaux emmagasinent de la tristéarine(C57H110O6) dans leurs bosses. Cette graisse est à la fois une source d'énergie et une source d'eau, car, lorsqu'elle est utilisée, il s produit une réaction de combustion (la tristéarine réagit avec le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone et de l'eau)

1/Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.

Réponse: 2 H2O

2/Quel volume de dioxygène est nécessaire pour brûler 1,0kg de tristéarine?volume molaire Vm=24,0L/mol

Réponse:il faut faire un tableau d'avancement , mais je ne trouve pas l'état final, j'ai calculé la quantité de matière de la tristéarine=1,12 mol

merci d'avance pour votre aide!!!!

[drfaustchimie]

problème : pas le meme nombres d'oxygènes d'un coté de l'équation que de l'autre.

2 C57 H110 O6+ 163 O2--->114 CO2+ 110 H2O est plus juste

Il suffit de diviser tous les facteurs par 2, pour trouver combien d'oxygènes seront consommés pour 1.12 moles.

C57 H110 O6+ 81.5 O2--->57 CO2+ 55H2O

Il faut donc 81.5 fois plus de O2 que de tristéarine.

Donc pour 1.12 mol, il en faudra 81.5 fois plus de O2

[insaf]

oui, mais ma prof m'a dit qu'il ne fallait pas mettre de nombre décimal!!!!

[drfaustchimie]

effectivement on évite, mais l'équation générale ne contient pas de décimale. Reste que tu dois employer la proportionnalité qui est de 81.5. Et je doute que ta prof t'empeches de faire des calcules avec des décimales...