Correction Chimie

[all-sar]

bonjours

voila j'ai un dm a rendre mercredi et je suis pa sur de 4 réponses de 2 exo differents, et je voulais donc que vs m'aidiez a resoudre ces 4 questions.

merci d'avance

Exo1:Énoncé:

le soufre solide S est prepare par reaction entre 2 gaz: le dioxyde de soufre et le sulfure d'hdrogene H2S(aq). Il se forme aussi de l'eau. On dispose de V(H2S)=5L de sulfure d'hygrogene et on desire obtenir une masse m(S)=5g de soufre. On donne: Vm=24L/mol dans les conditions de l'expérience.

Caluler le volume de dioxyde de soufre juste necessire a cette reaction.

Remerque: l'equation, le bilan dde matiere a l'etat initial, le tableau d'avancement, le calcul de l'avancement maximal, le bilan de matiere a l'etat final doivent obligatoirement apparaître lors de la resolution de l'exo.

Reponse:

equation: 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l)

bilan de matiere a l'etat initail:

pour H2S: n=V/Vm=5/24=0,20mol

pour SO2: on calcule la q.d.m de S formé: n=m/M=5/32,1=0,15mol. Ce qui signifie que n(S)=0,15mol donc xmax=0,15/3=0,05mol. Et là on peut calculer la q.d.m initiale de SO2:

n(SO2)-xmax= 0 donc n(SO2)=xmax=0,05mol

question1: est-ce-que n(SO2) initiale = 0,05mol?

puis calcul du volume de SO2: V=Vm*n=24*0,05=1,2L

exo 2:

énoncé:

un facon de volumeV=1L contient V1=225mL d'eau de javel dans laquelle la concentration des ions hypochlorite ClO-(aq) est 0,150mol/L. Lorsque l'on erferme le flacon, la pression de l'air qui surmonte la solution est la pression atmosphérique P=1010hPa et la temperature est 20°C.

On introduit dans le flacon V2= 25mL d'une solution d'ammoniac ds laquelle sa concentration est 1,75mol/L. L'equation est 2NH3(aq) + 3ClO-(aq) = N2(g) + 3H2O(l) + 3Cl-(aq).

1-etablir le bilan des quantites de matiere des reactifs et de l'air contenu dans le flacon a l'etat initial.

2-construire le tableau d'avancement et en deduire les courbes représentant les quantites de matiere de ClO-, NH3 et N2 en fonction de X.

3-determiner graphiqument l'etat final du systeme; en deduire le pression du gaz contenu ds le flacon.

Reponse:

1

bilan de matiere a l'etat initial:

pour NH3: n=C*V2=1,75*25*10^-3=0,043mol

pour ClO-: n=C*V1=0,150*225*10^-3=0,033mol

pour l'air:

n=PVair/RT avec Vair=V-(V1+V2)=1000-(225+25)=750mL.

Donc n=101000Pa*0,750L/8,314*293k=31mol.

Question2: est-ce-que n(air)=31mol?

2

apres avoir fait le tableau et trouver xmax=0,011mol, j'ai calculer le bilan de matiere a l'etat final et j'ai trouvé:

nf(NH3)=0,043-2xmax=0,021mol.

nf(ClO-)=0mol

nf(N2)=0,011mol

nf(H2O)=0,033mol

nf(Cl-)=0,033mol

et donc avec ce bilan j'ai realiséles 3 courbes demandées.

3

ici on me demande de calculer graphiqument l'etat final du systeme mais je l'ai deja fait donc quoi repndre ici.est-ce-que vs pourriez m'expliquer cele svp ( c'est la question 3).

Puis calcul de la pression du gaz contenu dans le flacon:

P=n(air)RT/V=31*8,314*293/0,750=100688Pa.

Question4: est ce que P=100688Pa.

[trollet]

q 1 : oui, si tu veux que SO2 soit limitant.

Q 2 : oui si les calculs sont exacts (je ne les ai pas refaits !!!)juste une remarque...au sens strict, il n'est pas approprié de parler de mole d'air puisque l'air est un mélange de gaz !!

Q3 : en fait, ce qu'on te demandes, c'est de tracer les droites correspondants à chaque espèce chimique. Les équations des droites sont obtenues grâce aux expressions de l'avancement. (par exemple pour NH3, on a NH3(x)=NH3 (initial)-2x, ce qui est bien l'équation d'une droite). L'état final est donc obtenu à l'intersection de toutes les droites.

Q4 : non, car il faut tenir compte de N2 qui est aussi gazeux...il faut additionner les moles d'air initiales aux moles de N2 produites.

voila !

[all-sar]

bonjours

merci pr les explications.

a bientôt