Petit Dm

[Dub]

Bonjour,

J'aimerai recevoir un peu d'aide svp alors voici :

Enoncé : on in troduit un volume V1 = 20 mL d'eau dans un tube contenant un masse mCa de calcium

Donnée :- Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

- n H2O = 1.1 mol (determiné par calcul)

- n H2 = 2.5x10-3 mol (determiné par calcul)

- H2O en exce par rapport au H2

- H2 dans une eprouvette a gaz de volume V2 = 60 mL

- on prend comme volume molaire d'un gaz 24 L/mol

Probleme : Deduire la masse mCa de calcium ?

Merci d'avance

[trollet]

bonsoir

avec le volume de H2, tu en déduis la quantité de matière de H2 et avec un tableau d'avancement, tu en déduis la quantité de matière de Ca nécessaire puis la masse correspondante.

bon courage !

[Dub]

Bonjour,

J'aimerai recevoir un peu d'aide svp alors voici :

1er Exo

Enoncé : on in troduit un volume V1 = 20 mL d'eau dans un tube contenant un masse mCa de calcium

Donnée :- Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

- n H2O = 1.1 mol (determiné par calcul)

- n H2 = 2.5x10-3 mol (determiné par calcul)

- H2O en exce par rapport au H2

- H2 dans une eprouvette a gaz de volume V2 = 60 mL

- on prend comme volume molaire d'un gaz 24 L/mol

Probleme : Deduire la masse mCa de calcium ?

2eme exo

Pour Caracteriser le H2 on enflamme un petit volume de gaz approchant un flamme de la sortie de l'eprouvette a gaz on percoit un jappement

a) Ecrire l'equation bilan de la reaction chimique du H2 en precense d'air

B) le h2 dans l'aire devient inflammable lorsque son volume atteint 4% de volume total du melange air-H2. Calculez le volume mini de H2 qui peut provoque un incendie dans votre salle de classe de volume egal a 60m3

c) Calculez la masse de H2 correspondante si lon considere que Vm = 24 L.mol-1

d) on dispose dans la salle du bouteille de H2 de volme V = 20 L a la pression p = 240x10(5) Pa. en cas de fuite de H2 peut-on obtenir une atmosphere explosive dans la salle de classe ? on supposera que l'on pêut utiliser l'equation des gaz parfait et que la temperature ne varie pas, la pression dans la salle vaut 1x10(5) Pa

e) on realise la combustion explosive du H2 avec le O2 dans une eprouvette a gaz de 60 mL. Indiquer la valeur du rapport V(H2)/V(O2) pour que la stoechiometrie soit respecté et calculer la valeur des volumes gazeux pour avoir 60mL de melange explosif.

f) Du point de vue de notre environnement, pourrait-on envisager d'utiliser le H2 dans un moteur a explosion ?

CP : la combustion de dioxygene dans l'air produit le corps composé le plus abondant sur Terre...

reponse exo2

a) ?

B) 4%x60=2.4 m3 de H2

c) n=V/Vm=100 mol

d) ?

e) ?

f) ?

Merci d'avance pour toute vos reponse

[trollet]

pour d) il faut se servir de la loi de Boyle Mariotte P1V1=P2V2 pour en déduire le volume de H2 à la pression atmosphérique

e) il faut écrire et équilibrer la réaction entre H2 et O2 sachant que le produit est le plus abondant sur terre (l'eau quoi...) puis en déduire la proportion.

f) quel est le produit d'une telle combustion ? est-ce polluant ?

Bon courage !

[Dub]

Merci pour les Reponse mais je ne suis pas censé connaitre la loi de boyle dsl auriez un scond moyen de trouver la reponse a la question d) (niveau debut de 1S) merci d'avance

PS je ne comprend pas trop la raisoonement a la e) auriez vous une application numerique ou une petite explixation detailler svp

merci

[trollet]

la loi de boyle est vue en classe de seconde (mais on ne l'appelle pas comme ça !!!) sous la forme PV=cte !! ce qui devient par la suite PV=nRT, loi des gaz parfaits, relis tes cours de l'an dernier !!

pour la e, si en début de 1S tu ne sais pas écrire l'equation bilan de la réaction entre H2 et O2 qui donne H2O, c'est bizarre, non (ou alors très grave...)?

une fois que tu l'as ecrite, tu vois qu'il faut x mole de H pour une mole de O2 et donc le volume est déduit en conséquence...

bon courage !