DurDur Posté(e) le 21 avril 2006 Signaler Posté(e) le 21 avril 2006 Bonjour, un petit exercice qui coince !!!!!! Une solution saturée en CuCl contient 3,16*10-4 mol.L-1de ce sel à 298 K. 1-Ecrire l'équation Bilan de la réaction décrivant l'équilibre de dissolution CuCl je pense que c'est: CuCl (s) <-> Cu+ + Cl- 2- Montrer que le produit de solubilité de ce sel = 10^-7 Comme pks = [Cu+] / [Cl-] il faut que je cherche ces concentrations, alors je pensais passer par le calcul de la solubilité s mais alors je trouve que mes deux concentrations = 10^-7 ???? Qu'en pensez-vous ??? merci
michael03 Posté(e) le 22 avril 2006 Signaler Posté(e) le 22 avril 2006 On ne te demande pas dans ton exercice de déterminer les concentrations de tes espèces présentes, mais de déterminer le Ks. Il y a la formule Ks=[Cu+]x[Cl-] mais ne connaissant pas ni l'une ni l'autre des concentrations cette formule ne te sert à rien. Et il y a la formule s= Ks Celle si par contre tu peux l'utiliser, puisqu'on te donne s, qui est de 3,16.10-4 mol.L-1, il suffit de sortir s de la formule pour déterminer Ks...et le tour est joué ! Bon courage A+
DurDur Posté(e) le 22 avril 2006 Auteur Signaler Posté(e) le 22 avril 2006 On ne te demande pas dans ton exercice de déterminer les concentrations de tes espèces présentes, mais de déterminer le Ks. Il y a la formule Ks=[Cu+]x[Cl-] mais ne connaissant pas ni l'une ni l'autre des concentrations cette formule ne te sert à rien. Et il y a la formule s= Ks Celle si par contre tu peux l'utiliser, puisqu'on te donne s, qui est de 3,16.10-4 mol.L-1, il suffit de sortir s de la formule pour déterminer Ks...et le tour est joué ! Bon courage A+ <{POST_SNAPBACK}>
DurDur Posté(e) le 12 mai 2006 Auteur Signaler Posté(e) le 12 mai 2006 Bonjour, Je reviens à la charge, j'ai donc tenté de faire cet exercice, donc si j'ai bien compris. S= [Cu2+]=[Cl-]= 3,16.10^-4 mol.L-1. D'où Ks= s² = 10-7, mais le problème c'est que je trouve pas ce résultat, où est-ce que je cafouille ???? Merci
DurDur Posté(e) le 12 mai 2006 Auteur Signaler Posté(e) le 12 mai 2006 Bon je sais pas ce que j'ai fabriqué, mais j'ai la solution !!! pfffffff
michael03 Posté(e) le 13 mai 2006 Signaler Posté(e) le 13 mai 2006 Le jour où j'avais regarder ton exo, moi non plus je n'avais pas trouvé 10-7 pile, mais un nombre très proche de 10-7, donc si tu trouves approximativement ce nombre, il aut considérer que c'est bon, après c'est juste une histoire d'arrondi au supérieur... A+
DurDur Posté(e) le 13 mai 2006 Auteur Signaler Posté(e) le 13 mai 2006 Le jour où j'avais regarder ton exo, moi non plus je n'avais pas trouvé 10-7 pile, mais un nombre très proche de 10-7, donc si tu trouves approximativement ce nombre, il aut considérer que c'est bon, après c'est juste une histoire d'arrondi au supérieur... A+ <{POST_SNAPBACK}>
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