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[fungio]

exercice 3:

un savon de marseille contient en masse 25% d'oleate de sodium de formule (C17H33COO- . Na+) pour obtenir une mole de ce composé il faut transformé 0.33 moles de trioléate de glycéryl de formule:

C17H33 - COOCH2

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C17H33 - COOCH

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C17H33 - COOCH2

( les tirret de cette formul ne sont pas des moins !)

1) calculez les masses molaires de l'olérate de sodium et du trioleate de glycéril

2) quelle masse d'oleate de sodium contient un pain de savon de 200g ?

3) quelle masse de tryoleate de glyceril a t il fallu transformer pour un pain de savon de 200g ?

4) quelle volume d'huile d'olive a été necessaire sachant qu'elle contient en masse 75% de trioléate de glycéryl ? (l'huile d'olive = 0.92 Kg.dm-3)

mmerci a tous jatten vos réponses

a+

picou

[michael03]

1) tu calcules tes masses molaire, ça tu peux le faire, je pense. Avec M©=12

M(O)= 16 M(H)=1 M(Na) = 23

2) Quand tu as déterminé les masses molaires tu peux déterminer n'importe quel nombre de mole, avec la formule n=m/M

3) ton savon doit peser 200 g. Tu sais qu'un savon de marseille a 25 g d'oléate de sodium s'il pèse 100g ( 25% ) donc pour avoir 50g d'oléate il te faudra 200 g de savon de marseille.

4) Pour cette question il faut que tu écrives l'équation bilan de ta réaction de saponification.

Trioléate de glycéryle + 3 NaOH ---> 3 oléate de sodium + Glycérol

Par le biai des nombre de mole tu détermines le nombre de mole que tu dois avoir de trioléate de glycéryle. Tu transformes ce nombre de mole en masse, toujours avec n=m/M. Tu dois prévoir un peu plus d'huile car il n'y a que 75% de trioléate dedans, donc tu dois faire

(100Xm)/75 = masse d'huile à peser

Bon courage

A+