claire210289 Posté(e) le 30 octobre 2005 Signaler Posté(e) le 30 octobre 2005 suite et fin jespere de mon devoir de chimie j ai reussi a faire les 5 premieres questions mais la 6 je bloque on souhaite faire precipiter les ions chlorure de la solution Spour cela on preleve 10 ml de cette solution et on y ajoute un exces de nitrate d argent les ions argentet chlorure precipitent Ag+ +Cl- = AgCl solide on seche le precipite de chlorure d argent masse = 0.60 g determiner la quantite d ions chlorure de precipite forme en deduire la quantite d ions chlorureayant ete nessecaire pour obtenir ce precipite en deduire celle des ions chlorure de tout la solution S puis celle du chlorure de cobalt correspondant retrouver alors 4 valeur du degre d hydratation de ce chlorure de cobalt
michael03 Posté(e) le 31 octobre 2005 Signaler Posté(e) le 31 octobre 2005 Tu as ton équation toute faite, tu as la masse de ton précipité. Avec cette masse tu peux en déduire la quantité de matière en utilisant la formule n=m/M Ta réaction se passe mole par mole, donc le nombre de mole que tu obtients d'AgCl, sera égal au nombre de mole de Cl- Après il te suffit de multiplier ce nombre de mole par la masse molaire de Cl- pour déterminer sa masse. Bon courage A+
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