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1 Petite Question Chimie


sam17

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Pour faire simple, tu prend l'acide acétique CH3COOH, sa masse molaire fait 60 g.mol-1. Tu prends l'acide propanoïque, sa masse molaire fait 74 g .mol-1.

Toi c'est 70 g.mol, la seule solution pour diminuer la masse molaire de l'acide propanoïque serait de lui faire perdre des "hydrogènes" et le seul moyen c'est de créer des doubles liaisons entre le premier et le second carbone ( pas celui de COOH ). Si tu crées une double liaison ça donnera:

CH2=CH-COOH sa masse molaire: 72 g.mol-1

Le dernier recours et de faire une triple liaison entre les deux premiers carbone ( ATTENTION dans la formule qui va suivre la double liaison correspond à une triple )

CH=C-COOH masse molaire 70 g.mol-1

Il y a une méthode plus mathématique mais en ce moment je n'ai pas trop le temps.

Pour l'énantiomère ceux sont deux molécules stéréoisomères ( Même formule brute, mais répartition dans l'espace des atomes, différente ) qui sont l'image l'une de l'autre par rapport à un miroir.

Bon courage

A+

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