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Chimie


loladu42

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Bjr,

Pouvez-vs m'aider pour cet exercice, svp.

L'analyse de la vaniline molécule de la vanille montre que ce produit ne contient que du C, d'H et l'O. La combustion de 4,56 g de vanilline a donné 10, 56 g de dioxyde de carbone (CO2) et 2,16 g d'eau (H2O).

1) Quel est la composition centésimale en masse de la vanilline.

2) Sachant que sa masse moléaire est de 152 g.mol, déterminez sa formule brute ?

Merci d'avance.

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J'espère d'avance que tu vas comprendre mon résonnement.

Tout d'abord tu peux écrire une "pseudo" équation de combustion sachant qu'une combustion a obligatoirement un apport en oxygène, on écrira la vanilline V, soit:

V + O2 ---> CO2 + H2O

4.56 g 10.56 g 2.16 g

De tes deux produits formés, H2O et CO2, les deux seuls atomes qui proviennent de la vanilline sont C et H car O est en commun avec l'oxygène fournit à la combustion.

Tu commences par calculer la quantité de carbone qu'il y a dans le dioxyde de carbone. Pour se faire, tu calcules le pourcentage massique de C contenu dans CO2, il suffit de diviser la masse molaire de C par la masse molaire de CO2 puis de mutlitplier par 100 pour donner un titre, soit:

(12/44) x 100 = 27,27 %

Tu peux calculer la masse de carbone contenu dans les 10.56 g de CO2, il suffit de multiplier le titre obtenu avant par la masse, soit:

0.2727 x 10.56 = 2,88 g

Pour l'atome de carbone dans la vanilline, tu sais maintenant qu'il y en 2,88 g.

Pour l'hydrogène de l'eau, tu fais pareil que pour le carbone, tu divises la masse molaire de H ( ATTENTION, il y en a deux ) par la masse molaire de l'eau, soit:

(2/18) x 100 = 11,11 %

Tu connais ta masse d'eau tu peux donc déterminer la masse de H contenu dans 2.16 g d'eau, soit:

0.1111 x 2.16 = 0,24 g

Pour l'oxygène, cet élément se retrouve en commun dans les deux produits et les deux réactifs, ce serait trop compliqué de le calculer. On le calculera plus tard par une simple soustraction.

Tu as 4.56 g de vanilline, maintenant tu peux dire que dans ces 4.56 g de V, il y a 0.24 g d'hydrogène et 2,88 g de carbone. Pour déterminer la masse d'oxygène contenu dans la molécule de vanilline, il suffit de soustraire les masse de C et H de la masse de vanilline, soit:

4.56 - ( 0.24 + 2.88 ) = 1,44 g de O2

Tu viens de déterminer la masse d'O dans la molécule de vanilline, elle est de 1.44 g.

Maintenant que tu as déterminer tes masses de chacun de tes éléments C, H, O tu peux déterminer la composition massique de ta molécule, pour se faire, il te suffit de diviser chaque masse par la masse de la vanilline, soit:

Pour le carbone: (2.88/4,56)x100 = 63,16 %

Tu fais pareil pour O et H

Enfin pour déterminer la formule brute de la vanilline, tu multiplies ton pourcentage d'élément, 63,16 % par la masse molaire de la vanilline, ça va te donner la masse totale de carbone contenue dans la molécule de vanilline, soit:

0.6316 x 152 = 96,00

Ce que tu viens d'obtenir c'est la masse, toi c'est le nombre d'atome de carbone que tu cherches, donc tu divises cette masse par la masse molaire de ton élément, soit:

96,00 / 12 = 8,000

Tu en conclue qu'il y a 8 atomes de carbones dans ta formule brute, à toi de déterminer le nombre d'atome de H et O contenus dans la vanilline.

M'as-tu compris ?

Bon courage

A+

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