Chimie 1° S

[claire210289]

voila j ai 2 exercices et je comprend rien mais rien du tout il est la mon probleme en fait je connait toute les formules mais la ca m enbrouille

1 ))))))))) Decontamination des lentilles de contact

une solution utilisée pour decontaminer les lentilles contient 3,0 % en masse de peroxyde d hydrogene ( eau oxygenée H2O2 les 2 en petit )

a) quelle est la concentration molaire de l eau oxygenée dans cette solution ,

b ) decrire la preparation de 250 mL de cette solution a partir d une solution commerciale d eau oxygénée C = 12 mol / L

donnée masse volumique de la solution = 1 .0/mL

2)))))))))))))))))))))le bleu de methylene est un colorant qui permet de lutter contre maladie caussée par une trop grande absorption d eau de boisson trop concentrée en ions nitrate pour cela il est conditionné dans des ampoules de 10 mL contenant 0.10 g de bleu de methilene

quelle quantite de bleu de methyleneest contenu dans une ampoules

quelle et la concentration molaire du bleu de methylene

quelle sera sa concentration si on dilue cette ampoule dans 500 mL de serum physiologique pour realiser une perfusion

t maximum = 50 mg/L quelle est la concantration molaire maximum corespondante

données blau de methylene M =319,85g/mol

[michael03]

Pour l'exercice 1

On te dit que ta solution à un titre massique de 3%, ça veut dire que dans 100 g de solution il y a 3g de peroxyde d'hydrogène pur.

Si tu en as 3 g dans 100 g aloors dans un litre ( 1000 g ) tu auras 30 g de peroxyde d'hydrogène pur.

Tu peux déterminer la masse molaire de H2O2 qui est:

(2x1)+(2x16)= 34 g.mol-1

Maintenant tu as ta masse m= 30 g et ta masse molaire M=34 g.mol-1 tu peux déterminer ta quantité de matière n, avec la formule n=m/M, soit

n=30 / 34 = 0.882 mol

Si on considère que tu as 1L de solution, en ta possession, tu peux déterminer la concentration molaire avec la formule C=n/V, soit:

C = 0.882 / 1 = 0.882 mol.L-1

Pour la deuxième partie de ton exo 1, tu dois faire un calcul de dilution avec la formule C1 x V1 = C2 x V2

C1 = concentration initiale

V1 = c'est le volume à prélever que tu dois déterminer

C2 = concentration de ta solution finale ( 0.12 mol.L-1 )

V2 = la quantité de solution à préparer ( 0.25 L )

Maintenant tu n'as plus qu'à sortir V1 de la formule et de le déterminer mathématiquement.

Pour l'exercice 2:

On te dit qu'une ampoule fait 10 mL et qu'il y a 0.1 g de colorant. Tu connaît la masse molaire du bleu de méthylène tu as juste à appliquer la formule n= m/M, dans cette question c'est tout ce qu'on te demande.

Dans la question précédente tu as déterminé n, tu connais V c'est le volume d'une ampoule, qui fait 10 mL ( soit 0.01 L ), tu as juste à appliquer C=n/V

La dernière question est encore une formule de dilution C1 x V1 = C2 x V2 sauf que là ton inconnue est C2.

C1 = tu l'as déterminé plus haut

V1 = volume d'une ampoule 10 mL ( 0.01 L )

V2 = volume de ta fiole 500 mL

Tu as juste à sortir C2 de ta formule et le tour est joué.

Bon courage

A+