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Traitement De La Bauxite (pour Demain!)


sam17

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bonsoir

j'aurais besoin de votre aide pour un petit exercice dont voici l'énoncé:

On traite une tonne de bauxite qui renferme 27.5% d'aluminium sous forme d'alumine Al2O3 et 11.2% d'élement fer sous forme d'oxyde de fer (III) Fe2O3

par une solution concentrée de soude

1/ecrire l'équation de la réaction transformant l'alumine en ions [Al(OH)4]-

2/Déterminer la masse d'aluminium, puis la masse d'alumine présents dans la bauxite traitée

moi j'ai trouvé masse d'aluminium=275kg et je ne sais pas si la masse d'alumine est la même ou pas, si ce n'est pas la même j'ai trouvé 1.03kg (ce qui me parait bizarre!!)

3/En déduire la masse minimale d'hydroxyde de sodium nécessaire à cette extraction

merci énormément

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Pour 1/

Tu devrais trouver

2 OH- + 3 H2O + Al2O3 ----> 2 Al(OH)4-

Pour 2/

Tu sais qu'il y a 27,5 % d'aluminium dans la bauxite, selon l'équation de fabrication de la bauxite tu peux déterminer la masse de cette dernière:

4 Al + 3 O2 -----> 2 Al2O3

M en g.mol-1 27 32 102

masse 275.10^3 g

D'après cette équation tu peux déterminer la masse de bauxite.

Pour 3/

Utilise ta masse d'alumine que tu auras trouver en 2/ et d'après ton éqution en 1/ tu peux déterminer la masse de NaOH qu'il faut utiliser.

Bon courage

A+

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