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Oxydo-reduction


Starnette

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Salut à tous,

Voila j'ai un petit soucis pour equilibrer une equation bilan d'une reaction d'oxydo-reduction...

Voila l'equation, il n'y a qu'à mettre les chiffres stoechiometriques à la place des pointillets:

...NO3- +...Fe +...H3O+ = N2O4 +...Fe2+ +...H2O

Alors pour les couples redox, j'ai trouvé:

- NO3-/N2O2...............2NO3- + 2e- + 4H+ = N2O2 + 2H2O

-Fe2+/Fe....................Fe= Fe2+ + 2e-

Du coup, mon equation bilan serait 2NO3- + Fe + 4H+ = N2O2 + Fe2+ + 2H2O

Et là, elle serait bien equilibrée et en relation avec mes demi-equations precedentes!

A votre avis, il y a une erreur dans l'equation donnée (donc pas de H3O+ mais H+) ou est-ce que j'ai fait une erreur?

Merci d'avance...

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Oups...Non desolée, je trouve:

-NO3-/N2O4...............2NO3- + 2e- + 4H+ = N2O4 + 2H2O

Et non pas:

-NO3-/N2O2...............2NO3- + 2e- + 4H+ = N2O2 + 2H2O

Et mon equation bilan est 2NO3- + Fe + 4H+ = N2O4 + Fe2+ + 2H2O

Desolée j'ai fait une erreur de frappe!

Mais bon, le probleme n'est pas vraiment là!

C'est ce H3O+ que je ne comprend pas!

Merci...Bises

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Ca serait trop long à t'expliquer par un message, vas dans la partie "cours/exos" de ce forum, j'y ai posté récemment un petit topo sur l'équilibrage des équations rédox, télécharge-le et vérifies ton équation, qui, il me semble, est fausse

Bon courage

A+

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en fait H3O+ n'est que la forme solvatée de H+ donc tu peux très bien avoir H3O+ à la place de H+ en considérant que tu "ajoutes" H2O à H+ pour avoir H3O+, sans oublier de l'ajouter aussi de l'autre coté :

ici (je me dispense du reste...)

.....+4 H+ ----> ......+ 2H2O

revient à écrire

.....+ 4 H3O+ ---->......+ 6 H2O (on fait comme si on avait ajouté 4 H2O de chaque coté)

et le tour est joué !!

A +

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bon on va essayer de faire en détail.

Tu équilibres d'abord ton équation avec H+, tu ne tiens pas compte d'H3O+. Soit:

NO3- -----> N2O4

Soit

2 e- + 4 H+ + 2 NO3- -----> N2O4 + 2 H2O

Fe ----> Fe2+ + 2 e-

Tu as comme équation globale de ta réaction:

4 H+ + Fe + 2 NO3- ------> N2O4 + 2 H2O + Fe2+

Maintenant tu sais que H3O+ c'est la protonation d'une molécule d'eau de forme:

H2O + H+ ----> H3O+

Dans ton équation, tu rajoute autant de molécule d'eau à gauche que tu as de molécule d'H+ pour formé H3O+, ta partie gauche deviendra:

4 H3O+ + 2 NO3- + Fe

Maintenant que tu as rajouté des molécules d'eau à gauche, il faut également les ajouter à droite, ta partie droite deviendra:

Fe2+ + N2O4 + 2 H2O + 4 H2O

Comme tu avais déjà des molécules d'eau, tu les additionnes dans la partie droite pour en obtenir 6, et ton équation globale deviendra:

4 H3O+ + Fe + 2 NO3- ------> Fe2+ + N2O4 + 6 H2O

Et voilà le travail. :D

As-tu compris?

A+

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