Oxydo-reduction

[Starnette]

Salut à tous,

Voila j'ai un petit soucis pour equilibrer une equation bilan d'une reaction d'oxydo-reduction...

Voila l'equation, il n'y a qu'à mettre les chiffres stoechiometriques à la place des pointillets:

...NO3- +...Fe +...H3O+ = N2O4 +...Fe2+ +...H2O

Alors pour les couples redox, j'ai trouvé:

- NO3-/N2O2...............2NO3- + 2e- + 4H+ = N2O2 + 2H2O

-Fe2+/Fe....................Fe= Fe2+ + 2e-

Du coup, mon equation bilan serait 2NO3- + Fe + 4H+ = N2O2 + Fe2+ + 2H2O

Et là, elle serait bien equilibrée et en relation avec mes demi-equations precedentes!

A votre avis, il y a une erreur dans l'equation donnée (donc pas de H3O+ mais H+) ou est-ce que j'ai fait une erreur?

Merci d'avance...

[michael03]

On te donne comme gaz formé N2O2, bizarre...

Je connais les gaz NO ( monoxyde d'azote ) NO2 ( dioxyde d'azote ) et N2O4 ( protoxyde d'azote ) mais N2O2, tu n'as pas abrégé ta formule en oubliant de noter "2 NO" ?

[Starnette]

Oups...Non desolée, je trouve:

-NO3-/N2O4...............2NO3- + 2e- + 4H+ = N2O4 + 2H2O

Et non pas:

-NO3-/N2O2...............2NO3- + 2e- + 4H+ = N2O2 + 2H2O

Et mon equation bilan est 2NO3- + Fe + 4H+ = N2O4 + Fe2+ + 2H2O

Desolée j'ai fait une erreur de frappe!

Mais bon, le probleme n'est pas vraiment là!

C'est ce H3O+ que je ne comprend pas!

Merci...Bises

[michael03]

Ca serait trop long à t'expliquer par un message, vas dans la partie "cours/exos" de ce forum, j'y ai posté récemment un petit topo sur l'équilibrage des équations rédox, télécharge-le et vérifies ton équation, qui, il me semble, est fausse

Bon courage

A+

[trollet]

en fait H3O+ n'est que la forme solvatée de H+ donc tu peux très bien avoir H3O+ à la place de H+ en considérant que tu "ajoutes" H2O à H+ pour avoir H3O+, sans oublier de l'ajouter aussi de l'autre coté :

ici (je me dispense du reste...)

.....+4 H+ ----> ......+ 2H2O

revient à écrire

.....+ 4 H3O+ ---->......+ 6 H2O (on fait comme si on avait ajouté 4 H2O de chaque coté)

et le tour est joué !!

A +

[Starnette]

Merci beaucoups Trollet!

Je n'avais pas pensé à ça! Mais c'est tout bete!

(Je suis en BTS diet et ai eu mon bac S l'an dernier donc j'aurai du y penser!)

Merci...Bises...

[michael03]

bon on va essayer de faire en détail.

Tu équilibres d'abord ton équation avec H+, tu ne tiens pas compte d'H3O+. Soit:

NO3- -----> N2O4

Soit

2 e- + 4 H+ + 2 NO3- -----> N2O4 + 2 H2O

Fe ----> Fe2+ + 2 e-

Tu as comme équation globale de ta réaction:

4 H+ + Fe + 2 NO3- ------> N2O4 + 2 H2O + Fe2+

Maintenant tu sais que H3O+ c'est la protonation d'une molécule d'eau de forme:

H2O + H+ ----> H3O+

Dans ton équation, tu rajoute autant de molécule d'eau à gauche que tu as de molécule d'H+ pour formé H3O+, ta partie gauche deviendra:

4 H3O+ + 2 NO3- + Fe

Maintenant que tu as rajouté des molécules d'eau à gauche, il faut également les ajouter à droite, ta partie droite deviendra:

Fe2+ + N2O4 + 2 H2O + 4 H2O

Comme tu avais déjà des molécules d'eau, tu les additionnes dans la partie droite pour en obtenir 6, et ton équation globale deviendra:

4 H3O+ + Fe + 2 NO3- ------> Fe2+ + N2O4 + 6 H2O

Et voilà le travail.

As-tu compris?

A+

[drfaustchimie]

Petit rectificatif, le protoxyde d'azote est N2O

N2O4 n'est qu'une forme dimérisée de NO2

N2O2 existe, c'est le dimère classique de NO, en effet NO est un radical qui ne cherchera qu'a dimériser.