Invité la tortue Posté(e) le 14 mars 2005 Signaler Share Posté(e) le 14 mars 2005 Bonjour, J'ai un exercice et je ne sais pas comment faire... Merci de votre aide !!! On considère une solution contenant 0,025 mol.L.' d'acide hypochloreux HClO dont la constante de dissociation Ka vaut 3,5.10-8 à 25 °C. 1.Écrire les équations des équilibres acido-basiques dont cette solution est le siège. 2.Dresser la liste des espèces dissoutes présentes en solution. 3.Écrire les constantes des équilibres du 1, les relations de conservation matière et de neutralité électrique de la solution. 4.Déduire de ces relations le pH de la solution en précisant la démarche suivie (hypothèses simplificatrices, vérifications de ces hypothèses Merci beaucoup !!!!! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 14 mars 2005 Signaler Share Posté(e) le 14 mars 2005 On te donne le Ka et la concentration en HClO, donc avec la formule du Ka tu peux déterminer la concentration en H3O+ et ainsi déterminer le pH. Bon courage A+ Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité la tortue Posté(e) le 15 mars 2005 Signaler Share Posté(e) le 15 mars 2005 On te donne le Ka et la concentration en HClO, donc avec la formule du Ka tu peux déterminer la concentration en H3O+ et ainsi déterminer le pH. Bon courage A+ <{POST_SNAPBACK}> Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 15 mars 2005 Signaler Share Posté(e) le 15 mars 2005 L'acide hypocloreux résulte de la dissolution du dichlore dans l'eau selon l'équation: Cl2 + 2 H2O -----> HClO + H3O+ + Cl- C'est un acide instable, qui est en équilibre permanent. Sa dissociation dans l'eau suit l'équation: HClO + H2O ---> ClO- + H3O+ Quand on te donne la concentration, c'est celle du composé HClO. Tu dois connaître la formule de la constante d'acidité (Ka) qui est: Ka = ([H3O+] x [b-]) / [HB] B- étant la forme basique de ton acide qui lui est noté HB. Comme on te donne Ka tu peux déterminer [H3O+] et [ClO-] en suivant l'équation de dissociation de HClO Bon courage A+ Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité la tortue Posté(e) le 15 mars 2005 Signaler Share Posté(e) le 15 mars 2005 L'acide hypocloreux résulte de la dissolution du dichlore dans l'eau selon l'équation: Cl2 + 2 H2O -----> HClO + H3O+ + Cl- C'est un acide instable, qui est en équilibre permanent. Sa dissociation dans l'eau suit l'équation: HClO + H2O ---> ClO- + H3O+ Quand on te donne la concentration, c'est celle du composé HClO. Tu dois connaître la formule de la constante d'acidité (Ka) qui est: Ka = ([H3O+] x [b-]) / [HB] B- étant la forme basique de ton acide qui lui est noté HB. Comme on te donne Ka tu peux déterminer [H3O+] et [ClO-] en suivant l'équation de dissociation de HClO Bon courage A+ <{POST_SNAPBACK}> Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.