E-Bahut emma13 Posté(e) le 23 février 2005 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 slt, il a des quelques notions que j'ai mal comprises concernant les quantité de matière n, les masses m et masse molaire M d'un elément ou d'une molécule. exemple avec la molécule de saccharose C(12)H(22)O(11) rappel: M de C=12g/mol M de H=1 g/mol M de O=16g/mol soit masse de saccharose=10g Je me trompe souvent lorsq'un ennocé demande de calculer n de C, M de C(12)H(22)O(11).... car je sais jamais s'il faut prendre en compte les chiffres placés sous les éléments. Je ne comprend pas pas pourquoi on prend en compte le 12 de C lorsqu'on doit calculer n de C et pourquoi en prend en compte tous les chiffres de chaque element lorsqu'on doit calculer M de la molécule. lorsqu'on a l'équation 2 O + 3 CO2 et que l'on demande de calculer n de C sachant que m de C=1g moi j'aurai fait: n=1/(2*12) car il y a deux molécules de fer OR dans le livre il est écrit n=1/12, porquoi ? Dans quels cas doit on prendre en compte les chiffre et que signifie ces chiffres ? Est ce que les chiffre représente la meme chose lorsqu'on écrit 2 FE + 3 CO2 ou C(12)H(22)O(11) Merci de m'expliquer car je fais souvent des fautes dans ce genre dans les DS Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 23 février 2005 Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 Une masse molaire correspond à la masse d'une mole d'un élément ou d'une molécule. Une mole de carbone pèse 12g soit M=12g.mol-1... Une molécule est composé d'atome et pour calculer sa masse molaire, il faut additionner toutes les masses molaires de chacun des constituants. Exemple: l'eau H2O. Il y a 2 atomes d'hydrogène ( M=1 g.mol-1 ) et 1 atomes d'oxyfène ( M=16 g.mol-1 ), donc on obtient: (2x1)+(1x16)=18 g.mol-1 Les chiffres à l'intérieur d'une formule brutes correspondent à la quantité d'atome qu'il y a à l'intérieure de cette dernière. Dans une équation bilant, telle que: 2 H2 + O2 ---> 2 H2O Le "2" devant H2 et H2O correspond au coefficient stoechiométrique. Quand tu regardes ton équation, tu vois que: si tu possèdes 1 mole d'oxygène ( soit 32 g ), tu auras besoin de 2 moles de dihydrogène ( soit 4g ). Donc tu peux écrire: nH2 = 2 nO2 Il faut tout le temps utiliser la formule n=m/M pour déterminer la quantité de matière de tel ou tel élément. M'as-tu compris ? Ai-je répondu à ta question ? A+ Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité Posté(e) le 23 février 2005 Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 coucou, je vais essayer de te répondre.... avec la molécule de saccharose C(12)H(22)O(11) rappel: M de C=12g/mol M de H=1 g/mol M de O=16g/mol n= m/ M, bon ça tu comprends bien...mais après M : ça correspond à la masse molaire, et m à la masse d'accord ? ensuite, Est ce que les chiffre représente la meme chose lorsqu'on écrit 2 FE + 3 CO2 ou C(12)H(22)O(11) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité Posté(e) le 23 février 2005 Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 mdr, je me suis fait prise de vitesse ! ^^ Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 23 février 2005 Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 Aylia a dit: et d'autre part C(12)H(22)o(11), ces chiffres correspondent à la masse molaire(M), pour un atome donné. pour un atome de Carbone©, on a 12g/mol Dis donc, tu ne devrais pas réviser tes cours de chimie.... Ou alors est-ce que tu t'es mal exprimée...car les nombres, qu' emma13 a mis entre parenthèses, c'est le nombre d'atome que la molécule possède. La molécule se saccharose possède 12 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 11 atomes d'oxygène. Après tu multiplies ces nombres par leur masse molaire, pour obtenir la masse molaire de la saccharose. A+ Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut emma13 Posté(e) le 23 février 2005 Auteur E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 Merci à vous 2 pour votre rapidité ! donc si je comprend bien, la quantité de matière d'un élément dépend du nombre d'element dans la molécule ? si l'on doit calculer n d'hydrogène dans la molécule de saccharose et qu'on connait la masse de saccharose, on doit obligatoirement passer par la masse molaire de la molécule et faire: n=(m de saccharose/ M de la molécule) *22 ( car il y a 22 atomes H) moi ça me parait pas logique. Ici on veut calculer n de H et pourtant on utilise la masse de sucre et non la masse de H et on utilise M du sucre et pas M de H.... et on doit multiplier par 22 car il y a 22 atomes H ( et il y a plus de quantité de matière lorsqu'il y a 22 atomes que lorsqu'il y en a 1 ) c ça ??? sinon dans un exemple que j'avais trouvé, on avait 2 Fe + 3 CO2 avec m Fe=1g et M Fe=56g/mol et il y avait n Fe= 1/56 Pourtant, dans ce que tu m'a expliqué aylia, tu me disais mais ici, dans la molécule de CO2, on a 3 C, donc pour trouver n de C dans le cas présent on devrait faire n=1/(3*12) autrement, si on te demande n de la molécules de CO2, tu additiones d'abord les masses molaires de ses différents constituants, à savoir : M=3*12+16*2 et ensuite tu divises la masse de Co2, par M <{POST_SNAPBACK}> Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut emma13 Posté(e) le 23 février 2005 Auteur E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 oui c'est vari michael3, elle sait trompé, ce n'était pas les masse molaire entre parenthèse mais les nombre d'atomes... Mais c'est ma faute, sur l'ordi c'est pas facile de se faire comprendre et les parenthèses ne veulent rien dire...enfin bref j'avais quand meme compris l'explication Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité Posté(e) le 23 février 2005 Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 vioui faute d'inattention éhé :P hum, bon maintenant j'ai peur de faire d'autres fautes moa...donc, il est possible que ce soit faux ce que je vais te dire :P : si tu veux calculer la quantité de matière d'un élément, comme le fer, tu n'as pas besoin de connaître les masses molaires des autres constituants de la molécules si tu connais sa masse et sa masse molaire : n(fer)=m(fer)/M(fer) Si on te demande de calculer le nombre de moles dans une molécule, et qu'il yen a 22, tu dois multiplier par 22 la masse molaire alors pour ce que tu as dit en dernier, vioui c'est vrai....dans 3CO2, il y a 6O et C voilà, en espérant que tout ceci soit profitable..... Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité Posté(e) le 23 février 2005 Signaler Share Posté(e) le 23 février 2005 oups, petit oubli, j'ai oublier le 3 devant le C, pour l'avant dernière phrase.... et juste pour préciser, au cas où cela prèterait à confusion : Si on te demande de calculer le nombre de moles dans une molécule, et qu'il yen a 22, tu dois multiplier par 22 la masse molaire Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut emma13 Posté(e) le 24 février 2005 Auteur E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 24 février 2005 merci pour ton aide, je crois que j'ai compris cette fois ci. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
trollet Posté(e) le 24 février 2005 Signaler Share Posté(e) le 24 février 2005 voila mon cours, peut être cela t'aidera ?? A + /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc /applications/core/interface/file/attachment.php?id=1033">cours__La_Mole.doc cours__La_Mole.doc Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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