Reactions Acido Basique

[leonime]

bonjour tt le monde! g un petit probleme je ne comprends les question de mon devoir si vs pourriez m'aider merci d'avance

exo:

les solutions commerciales d'ammoniaque sont preparées par dissolution d'ammoniac gazeux dans l'eau. l'etiquette de la sol. commerciale comporte les indications suivantes:

M(NH3)=17g.mol-1; pourcentage en masse p=25% P=910g.L-1

on prepare une sol. Sd'ammoniaque en prelevant un volume V=5ml de sol. commerciale que l'on dilue de maniere à obtenir un volume Vs=1L de solution. on mesure ensuite le pH de la solution S on trouve pH(S)=11

questions:

1- calculer la concentration de soluté apporté c(NH3) de la solution commerciale

2- calculer la concentation de soluté apporté c(S) apporté de la solution S

[michael03]

C'est un problème qui devient très classique sur ce forum, je crois même avoir posté un cours sur ça dans la partie "cours/exos".

tu as ta masse volumique, c'est la masse que pèse 1L de solution. Dans ton cas tu sais qu'elle pèse 910 g.

Dans ces 910 g tu as de l'ammoniaque pur mais aussi des impuretés. Pour calculer la quantité d'ammoniaque pur, il faut multiplier ta masse volumique par le titre massique. ( ATTENTION: le titre massique doit être utilisé sans les pourcentages, exemple : 10 % devient 0.1 )

Désormais tu as ta masse pure d'ammoniaque. Tu dois connaître une formule très classique pour déterminer le nombre de mole contenue dans cette masse. Comme tu connais ton volume total de solution tu peux déterminer la concentration massique et molaire.

Pour la deuxième partie de ton exo, il suffit d'appliquer la formule des dilutions qui est:

C1 x V1 = C2 x V2

C1 étant ta concentration que tu as déterminée précédemment. C2 étant la concentration que tu obtients après dilution, c'est cette dernière que tu dois sortir de ta formule, car c'est elle que tu ne connaîs pas.

Bon courage

A+

[leonime]

merci michael03

si je t bien suivit mais reponses sont :

c1=2.68*10^-3 mol/L

c2=1.34*10^-5 mol/L

[leonime]

merci michael03

je me suis trompé je trouve :

c1=2680 mol/L

c2=1.34 mol/L

je trouve ke mes reponse st trs grdes sourtt pr c1

<{POST_SNAPBACK}>

[michael03]

Pour ta solution de départ, tu devrais trouver 13.38 mol.L-1 et pour ta solution diluée: 0.0669 mol.L-1

Détailles moi tes calculs, je te dirai où tu t'es trompé.

Bon courage A+

[leonime]

masse pure d'ammoniaque=910*0.25=227.5

d'où n(nh3)=227.5/17=13.4

et apres c=n/v1=13.4/5ml=2680mol/L (c là ke je me suis trompé je dois prendre comme volume 1L je c pas comment t'a fai pr trouvé 13.38)

sinon pour c(s) je trouve 0.067mol/L

merci beaucoup pour ton aide c sympa

[michael03]

Donc tu as juste, mais ton erreur est effectivement avec la formule de dilution:

C1xV1 = C2xV2

C2 = (C1xV1) / V2 = ( 13.4 x 0.005 ) / 1 = 0.067 mol.L-1

V1 = 5 mL = 0.005 L

Voilà où tu t'étais trompé. J'espère que tu m'as compris dans mon explication un peu rapide.

A+