katana Posté(e) le 5 décembre 2004 Signaler Posté(e) le 5 décembre 2004 Bonjour, j'ai besoin d'aide pour un exercice facile que je ne comprends pas! Le pH d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium est égal à 11,5 à 25dégrés C, à l'équilibre. 1) Donner la fomule chimique de la solution. 2) Calculer la concentration molaire en ion oxonium de cette solution. En déduire celle des ions hydroxyde. 3) Quelle masse d'hydroxyde de potassium doit on peser pour préparer 1,0 L de cette solution? Données : Masse molaire : M(KOH) = 56,1 g.mol-1 ; produit ionique de l'eau Ke = 1,0.10^-14 à 25 dégrés C. Merci d'avance
michael03 Posté(e) le 5 décembre 2004 Signaler Posté(e) le 5 décembre 2004 Tu dois appliquer les formules les plus classiques du pH: pH=-log[H3O+] [H3O+]=10^-pH [OH-]x[H3O+]=10^-14 A toi de trouver la formule qui te convient. Pour la dernière -Tu as déterminer la concentration des ions OH- alors d'après ton équation de dissolution tu détermines la quantité de KOH qu'il faut dissoudre. Bon courage A+
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