e2dtense Posté(e) le 10 novembre 2004 Signaler Posté(e) le 10 novembre 2004 BONJOUR ! B) La combustion complete du gaz butane C4H10 dans le dioxygene produit du dioxyde de carbone gazeux et de la vapeur d'eau. 1)écrire l'équation de la réaction de combustion complete. j'ai trouvé :2(C4H10)+13O² ---> 8CO² + 10 (H²O) 2) une bouteille contient une masse m=14,0Kg de butane. Calculer la quantité correspondante de butane ? j'ai trouvé n=241,4mol 3)Déterminer la quantité minimale puis le volume minimal de dioxygene nécessaire à la combustion de la totalité du gaz? j'ai rien trouvé. DONNEE : Vm=24,0 L.mol pour cette expérience. j'ai besoin d'aide pour la question 3 et quelqu'un pour me dire si mes questions 1 et 2 sont justes. MERCI
michael03 Posté(e) le 10 novembre 2004 Signaler Posté(e) le 10 novembre 2004 Les questions 1 et 2 sont justes. Pour la 3, il faut que tu calcules ton nombre de mole de O2 que tu auras besoin, si tu veux consommer toute ta bouteille de gaz. Soit 241,4 moles. D'après ton équation tu détermines que: nO2=13/2 n C4H10 Es-tu d'accord De ce chiffre tu calcules le volume d'oxygène par le biai du volume molaire. A+
trollet Posté(e) le 10 novembre 2004 Signaler Posté(e) le 10 novembre 2004 OK pour les 2 premières. pour la 3) il suffit de savoir lire !! duand tu écris 2(C4H10)+13O², cela signifie que 2 moles de C4H10 réagissent avec 13 moles de O²..donc si tu as 241 moles de C4H10, je te laisse faire la suite ! une fois que tu as trouvé le nombre de moles et que tu as le volume d'une mole.... A +
e2dtense Posté(e) le 14 novembre 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 14 novembre 2004 je vous remercie beaucoup j'ai suivie votre aide et lors de la correction de mes exercices j'avais juste ! merci beaucoup vraiment
michael03 Posté(e) le 15 novembre 2004 Signaler Posté(e) le 15 novembre 2004 De rien, c'est normal. Bon courage A+
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