Ecriture Equation Redox

[lapiotte_84]

1)ecrire en mileu acide les reaction oxydoreduction entre les differents couples redox Precisez qui est l'oxydant qui est le reducteur

a)Br2/Br- et Fe3+/Fe2+

b)Cl2-/Cl- et IO3-/I2

c)MnO4-/Mn2+ et I2/I-

d)NO3-/NO et Pb2+/Pb

faire de meme dans un mileu basique:

a)NO3-/NO et SO2:S2O32-

b)MnO4-/Mn2+ et CH3CO2H/CH2CHO

c)HBrO/Br2 et IO3-/I-

MERCI DE VOTR AIDE

[michael03]

En milieu acide tu dois équilibrer les O en excès par des H2O de l'autre côté, puos après tu calcules tes H excédentaires, du côté déficitaire tu rajoutes H+.

Tu équilibres les charges, pour obtenir le même nombre de charge, tu dois rajouter des électrons

Exemple MnO4-/Mn2+

Tu as 4 O en excès à gauche, tu rajoutes donc 4 H2O à droite

MnO4- ---> Mn2+ + 4H2O

Maintenant tu as 8 H en trop à droite, donc tu rajoutes des H+ à gauche

8H+ + MnO4- ----> Mn2+ + 4 H2O

Maintenant tu équilibre les charges, tu as 7+ à gauche et 2+ à droite, tu dois ajouter 5e- à gauche pour obtenir 2+ de chaque côté soit:

5e- + 8 H+ + MnO4- ----> Mn2+ + 4 H2O

Voilà

[lapiotte_84]

peut tu m'aidez a faire aussi cet exo

1)quelle quantité de matiere represente 2.10"8" atomes dde fer

t2)un collier en argent a une masse de 250g Quelle est la quantité de matiere d'argent contenue ds ce collier?Combien y a t il d atomes d argent ds ce collier?

[michael03]

En ce qui concerne ton couple MnO4-/Mn2+ en milieu basique c'est un peu "stupide" car ce n'est pas ce couple quia lieu en milieu basique mais le couple suivant: MnO4-/MnO2

Sinon, on va prendre comme exemple, pour le rédox en milieu basique:

SO32-/S2O32-

Tu as déjà 2 soufre à droite par rapport à gauche, donc tu multiplie l'ion SO32- par deux soit:

2 SO32- ---> S2O32-

Maintenant tu as 6 O à gauche, soit 3 O en trop par rapport à gauche. Tu combles ton manque en O à droite par des ions OH-. Ce qui donne

2 SO32- ----> S2O32- + 3 OH-

Pour simplifier, les H excédentaires, tu les remplaces pardes H+ à gauche, soit

3 H+ + 2 SO32- ----> S2O32- + 3OH-

Pour équilibrer les O, maintenant tu fais en sorte de créer une molécule d'eau à gauche en rajoutant des ions OH-, mais ces derniers ajouter à gauche, il faut également les ajouter à droite, soit:

3 H+ + 3 OH- + 2 SO32- -----> S2O32- + 3 OH- + 3 OH-

tu peux donc simplifier par;

3 H2O + 2 SO32- -----> S2O32- + 6 OH-

Après tu équilibre les charge comme en milieu acide

Tu as 4- à gauche et 8- à droite, tu dois rajouter 4- à gauche

J'espère que tu m'as compris, car en milieu basique c'est un peu plus compliqué qu'en acide

Bon courage

A+

[michael03]

Pour ton exo, tu dois appliquer la formule classique de la quantité de matière

n=m/M

Quand tu as des atomes il faut appliquer le nombre d'avogadro. Ce nombre représente une mole de n'importe quel élément.

6,02.10^23 atomes ------> 1 mole

Tu as juste à faire ton produit en croix avec le fer.