Aide En Chimie Svp

[superdj]

L’équation bilan de la réduction H202 par les ions iodure I- est :

H202 +( 2I-) + (2H+) donne 2h20 + I2 (réaction 1)

Cette réaction est lente .

Pour étudier la cinétique de la réaction 1, on va mesurer la durée nécessaire pour produire une certaine quantité de diiode.

Pour déterminer cette durée on utilise la réaction d’oxydoréduction très rapide entre le diiode et les ions thiosulfate, d’équation bilan :

I2 + 2 (s2O32-)donne 2I- + S4O32- (réaction 2)

Les réactions 1 et 2 on lieu successivement dans le milieu réactionnel.

A une date t=0, on mélange 10 mL d’eau oxygéné de concentration c = 0.040 mol/L, un exes d’un solution d’iodure de potassium ((K+) + I-) acidifié, 1 mL d’un solution de thiosulfate de sodium de concentration c’=0.10 mol/L et quelques gouttes d’emploi d amidon ( on rappelle que l’emploi d amidon colore en bleu une solution contenant du diiode).

Comme le diiode formé par la réaction 1 est consommé instantanément par la réaction 2 , la solution reste incolore a la date t=48 s , date a laquelle elle se colore en bleu.

Questions :

a/ A2 calculer a la date t1 , la quantité de diiode produite par la réaction 1.

A la date t1 on rajoute un deuxième millilitre de solution de thiosulfate de sodium qui fait disparaître la coloration bleue.Celle ci réparait a la date t2 = 103 s.On rajoute un troisieme millilitre de solution de thiosulfate de sodium et la coloration disparaît pour réapparaître a la date t3 ou l on rajoute un autre millilitre de thiosulfate de sodium et ainsi de suite.

b.A2 Pourquoi la coloration bleue disparaît elle chaque fois que l on rajoute 1 mL de solution thiosulfate ?

c.C1 Montrer deux rajout de solution de thiosulfate , la quantité d’eau oxygéné disparue est la même,donner sa valeur.

[michael03]

Il suffit de calculer combien de mole d'ion iodure peuvent être oxydés par la quantité globale d'eau oxygénée, introduite.

Dès que tu ajoutes du thiosulfate, l'iode disparait, mais il te reste encore de l'eau oxygénée non réduite. C'est pour ça que ta solution redevient bleue. L'eau oxygénée continue d'oxyder les ions iodure.

Tout est une histoire de nombre de mole entre H2O2/H2O avec I2/I- et ces derniers ont un deuxième rapport avec S4O62- / S2O32-.

Bon courage

A+