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[superdj]

Cinétique de la décomposition de l’eau oxygéné par les ions iodure :

Avec : on étudie la cinétique de la réaction de décomposition de l’au oxygéné H2O2 par les ions iodure I- , en présence d’acide sulfurique représenté par l’équation : H2O2 + 2 (H3O+) + 2I- 4 H2O + I2

[i2]

(mmol/L) 0 0.1 0.5 1.0

Absorbance X 0 0.037 0.102 0.203

[i2] 2.0 4.0 6.0 8.0

(mmol/L)

Absorbance X 0.304 0.741 1.073 1.555

1. On mesure l’absorbance X des solutions de diiode I2 de concentration connues.on Obtiens les résultats présenté dans le tableau ci-dessus.

a . A partir du tableau ( ou du graphique Absobance X en fonction de la concentration) donner la relation liant l’absorbance X a la concentration I2.

2. On place sans la cuve d’un spectromètre un volume Vo= 1.0 m/L de solution d’eau oxygéné de concentration initiale Co=0.080 mol/L.

A l’instant To on ajoute un volume V’o = 1.0mL de solution acidifié d’idodure de potassium (K+) + I- de concentration c’o=0.060 mol/L

a.Quel réactif limite cette solution ?

b.Considéran ke la réaction est toital ,donner la concentration de diiode en fin de réaction.

[michael03]

Où bloques-tu ? Qu'as-tu, déjà, fais dans cet exercice?

[superdj]

Où bloques-tu ? Qu'as-tu, déjà, fais dans cet exercice?

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[michael03]

Pour la question 1, c'est plus des maths que de la chimie.

Pour les questions 2, tu as déjà l'équation de faite. Tu n'as plus qu'as faire les calculs que tu as du apprendre en seconde et première, en déterminant ton réactif limitant. Pour l'iode, prends ton réactif limitant et détermines-en la quantité de diiode formé.