Chimie 1s : Réaction Gazeuse Svp !

[diddy11]

Bonjour à tous !!

J'ai un petit problème pour un exo de chimie... Alors si qqn connait la démarche à suivre ou me donner quelques conseils, il est le bienvenue !!

Merci d'avance !!

EXO CHIMIE

Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc.

Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlorhydrique, seul le zinc réagit ; il se forme du dihydrogène et des ions Zn²+ en solution.

On attaque 10g de cet alliage par 100 mL de solution d'acide chlorhydrique dont la concentration est c=1,00 mol/L. Il se forme alors V=0,900 L de dihydrogène, on sait que Vm = 22,4 L/mol.

a. Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu.

b. Calculer la quantité de matière de dihydrogène recueilli.

c. Tout le zinc ayant disparu, déterminer la quantité de matière de zinc contenue dans l'échantillon.

d. En déduire la composition massique (pourcentage en masse) du laiton.

e. Calculer, pour la solution obtenue en fin de réaction, la concentration des ions H3O+ et celle des ions Zn2+ (aq)

Merci enormement pour tout le temps que vous avez ou que vous passerez sur cet exo...

A+ et bon aprem !!

diddy11@tiscali.fr

[michael03]

C'est où dans ton exo, que tu coinces ?

[diddy11]

En fait, je pense avoir trouvé les solutions du A, B et C, amis je bloque à partir du D.

Je ne vois pas du tout comment faire pour trouver la concentration massique et dans le E, je ne vois pas du tout d'où vint le H3O+ !!

Merci de ton aide !!

[michael03]

Tu as déterminé n de zinc. Tu multiplies ce chiffre par la masse molaire, pour obtenir m.

La masse obtenue est divisée par la masse initiale de laiton. Tu obtient un chiffre inférieur à 1.

Si tu le multiplies par 100, tu obtient un pourcentage, qui correspond à la teneur en zinc dans le laiton. Et par différence tu obtient le titre en cuivre.

A+

[diddy11]

Merci beaucoup !!

Et peut-tu m'aider pour la question D ?? D'ou vient le H3O+ ??

Merci d'avance

[michael03]

Pour D, c'est ce que je viens de t'expliquer, dans le message précédent.

( m Zn / M laiton )x 100 = Titre zinc dans le laiton

Pour E, tu sais qu'une partie de tes ions H+, se sont transformés en H2 gazeux. Tu l'as introduit au départ, en excès, donc tu fais la différence entre H+ de départ et H+ final. Tout se calculera à partir de ton nombre de mole de zinc qui s'est transformé.

Bon courage

A+

[diddy11]

Ok, mais pour le E, d'où vient le O+ ?? car avant je n'avais pas de O donc je ne comprends pas !!

merci

[michael03]

O+ n'existe pas. C'est H3O+ soit un proton H+ avec une molécule d'eau.

H+ + H2O ----> H3O+

HCl + H2O ----> H3O+ + Cl-

Si Cl- a une concentration d'1 mol.L-1 alors H30+ a la même concentration.

Bon courage

A+

[diddy11]

Merci beaucoup !!

Et pour la A, l'équation est bien la suivante :

Zn + 2HCl ----- Zn2+ + H2 + 2Cl

cette équation est bien la bonne pour l'exercice ??

Et il n'y a pas de H2O qui intervient ??

Donc je ne comprends pas pourquoi il y a à la fin des questions H3O+...

[michael03]

Ton équation est bonne, sauf qu'il ne faut pasoublier le (-) de Cl-.

Pour l'histoire d'HCl, à la base ce produit est à l'état gazeux. Il estsoluble à un certain point, dans l'eau. C'est pour ceci qu'on peut l'écrire H3O+ + Cl-. Les ions H+ s'associent avec une molécule d'eau pour donner l'ion hydronium ( ou oxonium ).