Automobile Et Pollution... 1er S Chimie

[vensatis]

Bonjour à tous !

Je suis un peu coincé dans un long problème. Je ne vais pas réécrire en entier le problème mais juste vous expliquer où j'en suis et où je bloque.

On étudie le fonctionnement d'une automobile et la combustion du malange dans le cylindre.

On concidère pôur simplifier que nous utilisons comme carburant de l'heptane de formule C7H16

Nous savons que le mélange qui explose est constitué d'air et de carburant pour donner de l'eau et du dioxyde de carbone.

Voici ma formule que je pense être bonne :

C7H16 + 11O2 ---> 7CO2 + 8H2O

Sachant que N2 est spectateur.

On me demande ensuite dans quelles proportions, en moles, doivent être introduits dans un cylindre d'automobile, l'heptane gazeux et l'air pour que le mélange soit stoechiométrique.

Et là je bloque.. Je ne sais même pas par où commencer.

Si vous pouviez m'éclairer un petit peu

Note : à la fin de l'exercice nous est indiqué quelques données :

Volume molaire = 24 L.mol-1

Masse molaire : Mc = 12g.mol-1

[michael03]

Il faut qu tu calcules à combien correspond, en volume, une mole d'heptane.

Tu sais que l'air est composé de 21% d'oxygène, que sa masse molaire est considéré être 29 g.mol-1

Tu as juste à faire des rapports en tre masse et volume. Et de calculer le volume d'air qui contient 11 moles d'oxygène.

Bon courage

A+

[vensatis]

Merci pour ta réponse !

Mais on me demande de donner un résultat en moles... QUel rapport ici ?

[michael03]

Dans ce cas c'est encore plus simple.

1mole pour 11moles. VOILA

Tu as juste à regarder ton équation...

[vensatis]

Aie désolé c'était bien ce que je pensai

Mais mon équation est exacte ? Si oui c'est super alors

[vensatis]

J'ai parlé un peu vite, ils nous demande la proportion en moles de l'heptane et de l'air pour que le mélange soit stoechiométrique hors, je sais qu'il me faut 1 mole d'heptane pour 11 moles de dioxygène mais pour l'air ? On peux parler de moles d'air ?

Je sais c'est tout bête mais je suis embuée...

[michael03]

Oui ton équation est juste.

Pour les moles d'air c'est possible. On peut parler de mole.

Tu respecte les proportions comme je te l'avais dit au premier message.

[vensatis]

Bon j'essay un truc mais je ne suis pas sûre du tout :

Air : 20% d'O2

On désire avoir 11 moles d'O2 il nous faut donc x moles d'air

1 mole d'air contient donc 20% de mol d'O2

pour 100%, produit en croix : (100x11)/20 = 55 moles d'air ?

Est ce que c'est exact ? Ces chiffres me sembles énormes...

[michael03]

A vu d'oeil, ça peut être ça.

[vensatis]

Aie on m'a indiqué sur un autre forum, qu'une mole d'air contient 1 mole de dioxygène et 4 moles de diazote :s

Donc il faut 11 moles d'air pour obtenir 11 moles de dioxygène c'est incompréhensible !

[michael03]

Non, sur 5 moles d'air tu as 1 mole d'O2 et 4 mole de N2. Ca crorrespond à 1/5 de O2 ( 20% ) et 4/5 de N2 ( 80% ) .

Ce que tu as écrits ( ou ce qu'ils t'ont écrit ) sur 1 mole d'air c'est totalement faux. C'est vrai, si tu as 5 moles d'air, c'est tout.

A+

[vensatis]

Un forum polytechnique en plus....

Enfin bon si tu es sûr de toi je vais suivre ce que tu m'as dis

[michael03]

Crois moi si tu veux, mais 1/5 ça a toujours était 20% et 4/5 ça a toujours était 80%.

Si tu fais 80% d'une mole d'air, ça veut dire que dans une mole d'air il y a 0.8 mole d'azote.

C'est tout ce que je peux t'expliquer.