Pka/ph

[gazgoulette971]

J'ai besoin d'aide pr la question suivante:

L'acide citrique est un solide cristallisé monohydraté on en dissout m=4,2g dans un litre d'eau, que peut-on dire de la variation du volume lors de cette dissolution???

On remarque alors que 77% de cet acide sous forme d'ion C6H7O7-, en déduire le ph ainsi que la composition molaire de cette solution.

Je n'arrive pas à voir comment faire.

Merci d'avance

[drfaustchimie]

J'ai besoin d'aide pr la question suivante:

L'acide citrique est un solide cristallisé monohydraté on en dissout m=4,2g dans un litre d'eau, que peut-on dire de la variation du  volume lors de cette dissolution???

On remarque alors que 77% de cet acide sous forme d'ion C6H7O7-, en déduire le ph ainsi que la composition molaire de cette solution.

Je n'arrive pas à voir comment faire.

Merci d'avance

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[michael03]

Pourquoi ne pas faire directement

pH = - log[H3O+]

Car c'est le pH qu'elle souhaite avoir.

H3O+= tu le détermines par les 23% manquant...non? Tes cristaux sont monohydratés tu peux donc conclure que les 23% sont composés des H+ est H2O d'hydratation.

Pour ce qui concerne la première question, tu peux dire qu'il n'y a pas augmentation de volume. Vu la quantité que tu introduits d'acide.

[gazgoulette971]

Merci beaucoup j'ai compri pour la deuxième partie de la question par contre je n'ai pas compris pourquoi il y aurait ou non augmentation du volume

[gazgoulette971]

g une autre question comment je calcule [H3O+] pr 10^-a????

En fait en reprenant au clair je ne comprend pas comment je dois calculé [C6H7O7-]

[drfaustchimie]

g une autre question comment je calcule [H3O+] pr 10^-a????

En fait en reprenant au clair je ne comprend pas comment je dois calculé [C6H7O7-]

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[michael03]

Ce n'est pas 33% mais 23%, mais ceciestun détail...

[drfaustchimie]

Ce n'est pas 33% mais 23%, mais ceciestun détail...

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