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Merci @Barbidoux ! 5. On a V = 1/3 * base * hauteur <=> V = 1/3 * ABC * OH La hauteur c'est forcément OH ?
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Ah je pensais que ça le faisait automatiquement haha désolé et merci !
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Autant pour moi je n'avais pas vu l'astuce : 1. à l'aide de pythagore on trouve AB AC et BC et on en conclu qu'il s'agit d'un triangle équilatéral 2. Il nous faut deux droites sécantes dans le plan voulut et orthogonale à notre droite (AB) : (AB) perpendiculaire à la droite (OI) sécante du plan (OIC) (AB) perpendiculaire à la droite (HI) sécante du plan (OIC) ? Si c'est le cas alors on a bien deux droites sécante du plan (OIC) orthogonale à notre droite (AB) donc (AB) orthogonale au plan (OIC)... 3. "Si une droite (d) est orthogonale à deux droites sécantes du plan P, alors elle est orthogonale au plan P." en particulier pour (AB) et (OH). 4. Propriété sur le plan médiateur ?
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bonjour, justement, je crois que c'est la construction qui me pose problème : bon le tétraèdre c'est un solide de cette forme : Mais ce que je comprend pas c'est où est-ce que je place les points ? le sommet c'est O ? la base c'est ABC ?
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Bonjour, Comme je suis vraiment pas bon en géométrie, j'aurais besoin d'aide pour cet exercice... merci d'avance et bon courage en cette période difficile !
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Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour cet exercice : On considère la fonction u définie sur R par : 1. Déterminer sa limite en -infini 2 Montrer que pour tout x dans R on a 3. En déduire la limite en +infini 4a. Montrer que pour tout x on a u(x) > 0 4b. Montrer que 4c. Déterminer le tableau de variation. Merci beaucoup!
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@Barbidoux Vous m'avez été d'une grande aide précédemment, si vous pourriez me sauver encore cette fois-ci
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Bonjour, voilà je suis au CNED et j'ai quelque retards en Physique-Chimie et j'aurais besoin d'aide pour cette exercice car j'ai peur de ne pas avoir du tout compris : L’acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d’aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. Cette espèce chimique a pour formule: L’aspirine est un acide faible. Il fait partie d’un couple acide/base. Pour simplifier l’écriture, l’acide acétylsalicylique sera noté AH et sa base conjuguée A-. On dissout un comprimé d’aspirine contentant 500 mg de principe actif dans un volume V égal à 0,50 L d’eau. On mesure alors le pH de la solution ainsi obtenue: il est égal à 2,9. 1. Entourer le ou les groupe(s) caractéristique(s) présent(s) dans la molécule d’aspirine et nommer les fonctions correspondantes. 2. Quel est le groupe responsable du caractère acide de l’aspirine? 3. Écrire la formule topologique de l’aspirine. 4. Calculer la concentration molaire C en aspirine de cette solution. 5. Écrire la réaction de l’acide acétylsalicylique HA avec l’eau. 6. En se servant d'un tableau comprenant les dates t = 0 ; t et tinfini (xf et xmax) de la valeur du pH, déterminer la valeur de l’avancement final xf de cette réaction. 7. Calculer la valeur de l’avancement maximal xmax de la réaction supposée totale. Comparer xmax et xf . 8. Quel serait le pH d’une solution contenant un acide fort à la même concentration C? 9. a. Définir la constante d’acidité Ka du couple faisant intervenir l’acide acétylsalicylique. b. Exprimer Ka en fonction de C et du pH de la solution. 10. Calculer la valeur numérique de Ka, en déduire la valeur du pKa de l’acide acétylsalicylique. 11. Le pH est voisin de 1 dans l’estomac et de 8 dans l’intestin. a. Rappeler l’expression du pH d’une solution aqueuse d’acide acétylsalicylique en fonction du pKa et des concentrations des espèces chimiques présentes en solution. b. Sous quelle forme prédominante se trouve ce médicament dans chacun de ces deux organes ? Données : - Masse molaire moléculaire: M(aspirine) = 180 g.mol-1 Relation définissant la constante d’acidité d’un acide J'ai fais les premières questions, jusqu'au tableau, mais je pense que je bloque à ce niveau là pour deux raisons : la différence entre xmax et xf et le fait que je me sois certainement trompé dans les questions précédentes... Merci beaucoup!
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Bonjour ça j'avais bien compris, ça nous donne ln(-x/(1+x)+1) -x/(1+x) C'est après que je vois pas comment passer de ln(-x/(1+x)+1) à ln(x+1)
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Bonjour, Je bloque sur la question 3, je pense avoir la bonne démarche mais il doit me manquer quelque chose : 1. Montrer que pour tout u > -1, ln(1+u) u 2. Monter que si x > 1, -x/(1+x) > -1 3. En appliquant l'inégalité de la question 1, monter que pour tout x > -1, 4. En déduire que pour tout entier naturel k non nul,
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Bonjour, j'ai un exercice qui me pose problème sur la localisation de deux gènes du porc. Pour les deux gènes on a deux allèles par gène, donnant quatre allèles en tout (appelons les A et B pour le premier gène et C et D pour le second) On nous dit qu'on a croisé des porcs mâles BC avec des femelle AD : 100% des porcelets obtenus sont AC... dois-je en conclure que l'allèle A et C sont dominants (car pour la suite il semblerait que ça soit très important), si c'est le cas comment le justifier ? Merci beaucoup
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Bonjour, voici l"énoncé : On rappelle l’inégalité : ► pour tout réel x, ex >= 1+x et on admet que, pour tout n de N* : ►1² + 2² + 3² ... + n² = (n(n+1)(2n+1))/6 On pose pour tout n de N* : 1. Montrer que, pour tout n de N, un >= n +1. En déduire que : 2. Montrer que, pour tout n de N, , puis Voila, je sais qu'il va falloir utiliser les rappels, mais je ne sais pas s'il faut utiliser la récurrence ou si il y a un autre moyen, help ! Merci @Barbidoux Vous m'avez beaucoup aidé sur mon dernier exercice, je sais c'était de la physique chimie, mais peut-être que vous pouvez m'aider sur celui là ? :)
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@Barbidoux Ok je vois ! Merci, juste une dernière question, puisque c'est l'ion Fe (III) qui catalyse, on est donc bien dans le cas d'une autocatalyse? (un produit de la réaction est lui même catalyseur de celle-ci)
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@Barbidoux Merci beaucoup ! J'avais bien compris que le fer II était responsable de la couleur verte mais je voyais pas du tout d'où il sortait haha Par contre c'est possible pour la 4 d'avoir 1/2 O2 ? Si j'ai fais cette question c'est notamment parce qu'on a vu ces deux couples en cours et donc que je savais d'office la réponse... Egalement, le couple Fe III et Fe II ne réagisse pas plutôt de cette manière? Fe^(3+) + e^- = Fe^(2+) La dernière oxydation de la cinq.. à gauche on retrouve 2 ions fer alors qu'à droite on en retrouve qu'un seul, c'est normal? Et pour la 6. vous avez fait ce constat en regardant les deux oxydations de la question 5?
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PauPaul a réagi à un message dans un sujet : chimie cinetique
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J'ai le même exercice, voici ce que j'ai écris pour la 1. la 2. et la 4. : 1. Le dioxygène est le gaz présent durant des combustions. En effectuant le tesst du tison (on allume une allumette, puis on l'éteinte, en la mettant au niveau du dégagement gazeux on constate qu'elle se rallume). 2. On a donc les ions Cl– et Fe3+ qui rentre dans la réaction. C’est l’ion Fe3+ qui donne la couleur. 3. Demi-équation couple H2O2 / H2O H2O2 + 2 H+ + 2 e- = 2H2O Demi-équation couple O2 / H2O2 H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- 2H2O2 --> O2 + 2H2O J'aurais besoin d'aide pour le reste (surtout la 3 et la 5 ducoup que je comprend pas), merci