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Alors voilà je me suis arracher les cheuveux
à cause de cet exercice et voulais savoir si quelqu'un pouvait me dire si mes réponses étaient correctes...(Là où je doute le plus c'est pour la 2) 
) Une bombe aérosol contient 50,0 mL de gaz (considéré parfait) à une pression de 1,0.10^7 Pa et à une température de 20°C .
1) Calculer la quantité de matière de ce gaz.
2) En déduire son volume molaire dans ces conditions.
3) En appliquant la loi de Mariotte, calculer le volume de gaz que cette bombe est susceptible de dégager dans l'air à 20°C et à la pression atmosphérique.
4) Retrouver ce résultat en appliquant une autre méthode de calcul.
Mes réponses :
1) Sachant que la température absolue T est :
T = 20 + 273 = 293 K
Et sachant que 50mL = 5*10^-5 m:cube:
En utilisant l'équation d'état du gaz parfait, on a :
n = PV / RT
soit n = 1.10^7*5.10^-5 / 8,31*293
n = 0,21 mol
2) Pour 1 mole de ce gaz et dans ces conditions: T = 293K et P = 1.10^7, on aura :
V = nRT / P
Soit V = 1*8,31*293 / 1.10^7
V = 2,43*10^-4 L.mol-1
3) Loi de Mariotte : pour deux états 1 et 2 d'un gaz, température et quantité de matière contants, P1*V1 = P2*V2
soit V2 = P1*V1 /P2
On a donc la température: 20°C et la quantité de matière 0,21mol constants, on établit donc :
V1 = 0,21*8,31*293 /1.10^7
V1 = 5,11*10^-5 L
La pression atmosphériques: 101325 Pa
V2 = 1.10^7*5,11*10^-5/101325
V2 = 0,005 L
4) En utilisant l'équation d'état du gaz parfait, on a :
V = nRT /p
soit V = 0,21*8,31*293 /101325
V = 0,005 L
Voilà, j'espère que c'est à peu près compréhensible...
Merci beaucoup pour toute réponse
