michael03 Posté(e) le 13 juin 2004 Signaler Posté(e) le 13 juin 2004 Est-ce que quelqu'un connaît: -à quelle concentration doit-on préparer un solution d'hexanitrocobaltate de sodium ( ou cobaltinitrite de sodium )? - est-ce que cette solution se conserve longtemps? Merci d'avance. A+
E-Bahut drfaustchimie Posté(e) le 13 juin 2004 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 juin 2004 Elle doit être saturée et elle reste bonne aussi longtemps qu'elle est saturée. Cela précipite les ions K+ et NH4+, Il faut donc s'assurer de l'abscence de ces deux ions. Si c'est pour la détection de NH4+, le test de Nessler est plus efficace. Pour K+, le perchlorate peut etre une bonne technique également. Car on a peine à dinstinguer la différence entre K+ et NH4+ précipité par l'hexanitrocobaltate. voila ovila
michael03 Posté(e) le 13 juin 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 13 juin 2004 Merci. Je connais Nessler pour NH4+ et le perchlorate mais ce dernier est tellement "susceptible" que je n'ose pas l'utiliser. C'est pour apprendre Au term STL les dosage par précipitation à la rentrée. Mais je crois que je choisirai le grand classique de la méthode de Mohr ou avec BaSO4. De plus les aides de labo m'on dit que l'hexanitrocobaltate est horriblement cher. Je te remercie de ta réponse!
E-Bahut drfaustchimie Posté(e) le 13 juin 2004 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 juin 2004 Oui inutile de penser titrer avec ca... c'est uniquement utilisé en test analytique pour détecter la présence des ions, ce n'est jamais quantitatif Pour les titrages argentimétriques il y en a 3 : Mohr : classique : tirage par Ag+ et ajout de CrO4-- comme indicateur Volhard : On précipite tout avec un excès d'Ag+, et on titre l'excès par du SCN- avec comme indicateur du Fe3+ Fajan : on titre par Ag+ et l'indicateur est de la fluorescéine
michael03 Posté(e) le 13 juin 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 13 juin 2004 Je comptait doser par précipitation une partie des ions K+ après doser le reste par spectro de flamme. Par compte je ne connais pas ta dernière méthode (Fajan), ou peut être pas sous ce nom, quel est son but?
E-Bahut drfaustchimie Posté(e) le 13 juin 2004 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 juin 2004 Au debut du titrage AgCl est entouré d'ions Cl- adsorbés dessus et repoussent la fluorescéine, a l'équivalence il est remplacé par une carapace d'Ag+ sur le solide AgCl et les charges + attirent la fluorescéine et le tout se colore en rose. C'est assez précis comme dosage
michael03 Posté(e) le 13 juin 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 13 juin 2004 OK j'ai compris, mais je pense que se sra trop compliqué à apprendre pour des term STL, j'expliquerai plutôt à des BTS. Sympa d'avoir répondu
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