4 réponses à ce sujet

[nathtiti]

Bonsoir,

Je viens de finir mon DM de chimie, et je souhaiterai avoir une correction et votre avis....Merci d'avance

Exercice 1

a : quantité de matière =n(mol)=m(g)/M(g/mol)

or la masse molaire de l'acide sulfurique =

M=M(H2SO4)=2xMH+4xMSO
    =2x1+4x(32,1x16)
    =2+4x513,6
    =2+2054,4
   = 2056,4 g.mol-1    donc n=0,6/2056,4=4,7.10- mol


c : n=2,3.10- mol

or la masse molaire du cuivre =

M=M(cu)=63,5g.mol-1   donc la masse = n=nxM
=2,3.10- x63,5
    = 1,5.10-1


Exercice 2

1) protocole pour la préparation d'une solution d'eau salée :

a) verser une quantité suffisante d'eau salée dans un bécher propre et sec, on rince avec de l'eau salée.
b) A l'aide d'une pipette jaugée, propre et sèche ou préalablement rincée avec de l'eau salée, munie d'un système d'aspiration, prélever un volume Vo d'eau salée.
c) verser dans une fiole jaugée, 30g de chlorure de sodium NaCI pour 1 litre de solution, puis verser le prélèvement d'eau salée jusqu'à ce que l'on obtient 30g de NaCI par litre.
d)boucher la fiole, puis agiter quelques secondes pour accélérer la dilution et une homogénéité de la solution.
e) fin de la solution.

2) la concentration molaire de NaCI =

C1 (mol/c) = n(soluté/mol) / V(solution/litre)   or n soluté = m / M   d'où  m = 30g  et M = M(NaCI) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

donc n soluté = (30 / 58,5) donc C1 =(30 / 58,5) / 1 5,13.10-1 mol/L

3) 250mL = 0,25 L     donc le V de cette solution = 0,25+0,15 = 0,40 L     donc n solution = (30 / 58,5) x (1/4)

donc C2 =(30 / 58,5) /0,40 1,28 mol/L


exercice 3

1) Cm(g/l) = m(soluté/g) / V(soluté/L)     or C = 0,20 mol/L

donc la quantité de matière de glucose dans S est n = 0,2 mol alors m soluté = nyM

d'où M =6 x Mc + 12yMh + 6xMo
= 6 x 12 + 12 +6 x 16 = 180   donc m soluté = 0,2 x 180 = 36g     donc Cm = m/V = 36/1 = 36 g/L

2) Vm = 250mL = 0,25L   donc Cm = 36/1 x 0,25/0,25 = 9/0,25 g/L

donc, il faudra 9g de glucose pour un volume de 0,25L de solution S

3) le facteur de dilution F=5   donc 5 = Cm/C'   C' = Cm/5  d'où Cm = 36g/L donc C' = 36/5 = 7,2g/L

la concentration est de 7,2 g/L


4) on peut utiliser comme matériel pour réaliser cette dilution :

des béchers de 100 à 250 mL
des fioles jaugées de 50, 100 et 200 mL
des pipettes graduées de 10 et 20 mL

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[Boltzmann_Solver]

Bonjour Nathtiti,

Exercice n°1 :

Pour l'acide sulfurique, c'est faux car le calcul de la masse molaire est faux. Détaille moi en français les atomes et leurs nombres pour la molécule d'acide sulfurique, H2SO4.

Pour le cuivre, c'est presque juste, il manque l'unité.

Exercice n°2 :
1) L'étape b) n'a pas de sens car tu n'as pas la solution salée (tu cherches à la faire !). L'étape c) aussi, on ne verse pas un solide, on le transvase. De plus, il manque la qualificatif, quantitativement. En conclusion, cette question est à revoir. Je te propose de revoir ton cours et de réessayer.
2) Le calcul est juste mais la rédaction est calamiteuse. La première "phrase", je ne la comprends pas. Et il manque un argument physique à savoir qu'il y a conservation de la matière lors de la dissolution.
3) C'est pas clair comme réponse.

Remarques générales : il faut toujours rappeler les formules littérales dans les calculs. Il faut toujours citer les arguments physiques qui te permette de faire les calculs (souvent, ça sera la conservation de la matière lors d'une transformation chimique). Et faire des phrases entièrement en français, s'il te plait. Même en sciences, s'exprimer clairement n'est pas un luxe, c'est un devoir. Car on peut perdre des satellites avec des malentendus.

Je te corrigerai plus tard dans la journée mais j'aimerai que tu réessayes ces deux premières questions avant.
Bonne journée.
BS.

[nathtiti]

ok merci

ex 1 :
a : quantité de matière = la masse d'un échantillon / la masse molaire

la masse molaire M = M(H2SO4) = 2xMH + 4xMS + 4xMO
= 2x1 + 4x32,1 + 4x16
=2+128,4+64
=194,4 g/mol


Donc la quantité de matiere n = 9,6 / 194,4
= 4,94.10^-2 mol

c : n = 2,3.10^-3 mol
m = 1,5.10^-1 g

Pour l'exercice 2 je n'ai pas fait de protocole de préparation de solution avec un solide ( dans mon court aussi le protocole ne contient pas de solide) donc je ne sais pas vraiment le vocabulaire pour expliquer comment "transvasé" un solide dans une solution .

Modifié par nathtiti, 12 novembre 2011 - 20:20.

[Boltzmann_Solver]

Bonjour Nathtiti,

N'ayant pas le temps de t'aider correctement, je t'ai fait un corrigé. Par rapport à ce que tu as fait, c'est juste niveau calcul. Par contre, la rédaction est mauvaise. Tu ne cites jamais les arguments physique autorisant les calculs ! De mon temps, c'était zéro à ce type de question. Après, je ne connais pas ton prof (ni le niveau exigible dans ta classe).

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Voilou.

[nathtiti]

Merci beaucoup....je viens de voir mes erreurs et le travail que je dois arriver à faire.....MERCI encore!!!