Vasta Posté(e) le 7 juin 2004 Signaler Posté(e) le 7 juin 2004 Salut à tous ! Alors voilà j'ai un problème avec l'exercice suivant : Deux récipients sont reliés par un tube de volume négligeable muni d'un robinet. Ces deux récipients contiennent un gaz considéré parfait. La température de 27°C ne varie pas pendant l'expérience. La pression P1 et le volume V1 du récipient 1 sont respectivement : 2,0.10^5 Pa et 2,0 L . La pression P2 et le volume V2 du récipient 2 sont respectivement : 1,10^5 Pa et 5,0 L . Données : R = 8,31 S.I. 1) Calculer les quantités de matière n1 et n2 de gaz dans chaque récipient. 2) On ouvre le robinet. En déduire le volume total Vt occupé par le gaz. 3) Déterminer Pt , la pression du gaz lorsque le robinet est ouvert. Mes réponses : 1) D'après l'équation d'état des gazs parfaits : PV = nRT Ici T = 27+ 273 = 300 K Donc on a n = PV / RT soit n1 = 2.10^5 * 0,002 / 8,31 * 300 soit n1 = 14440,43321 mol ensuite n2 =1.10^5 * 0,005 / 8,31 * 300 soit n2 = 18050,54152 mol Alors le problème c'est que je trouve ces chiffres très bizarres... Pourtant J'ai refait le calcul plusieurs fois, et j'ai toujours la même chose... Alors où est le problème, il fallait pas faire comme ça? 2) Alors je ne vois qu'une chose : Vt = V1+V2 soit Vt = 2 + 5 = 7L . Est-ce qu'il fallait faire un calcul style compliqué? 3) D'après PV = nRT Donc P = nRT / V nt = n1 + n2 , j'ose pas mettre le nombre, c'est un truc trop grand... Donc ça ferait : Pt = nt * R * 300 / 7 J'ai l'impression d'avoir écrit n'importe quoi... Si quelqu'un peut m'aider ce serait hyper sympa car là je suis carrement perdue... Merci pour toutes réponses...
trollet Posté(e) le 7 juin 2004 Signaler Posté(e) le 7 juin 2004 bonsoir, la petite erreur est la suivante : l'unité légale de volume est ... le m3 et non le litre. Et voila !! le reste est bon A +
Vasta Posté(e) le 7 juin 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 7 juin 2004 ok, merci , je rectifirai et je diviserai donc par 0,007 et pas par 7... Mais quand j'écris : n1 = 14440,43321 mol n2 = 18050,54152 mol C'est possible comme nombre ???
trollet Posté(e) le 8 juin 2004 Signaler Posté(e) le 8 juin 2004 tout est possible !!! si on considère le nombre de moles d'eau dans l'océan, le chiffre est bien plus impressionnant. Cela dit, fais attention aux chiffres significatifs et utilisent les puissance de 10. avec le volume en m3, le résultat sera 0.14 mol, ce qui est bien plus raisonnable pour des volumes de quelques litres !! A+
Vasta Posté(e) le 8 juin 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 8 juin 2004 Oki merci beaucoup, je crois que tout est clair maintenant
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