sttella007 Posté(e) le 5 avril 2004 Signaler Posté(e) le 5 avril 2004 Bonsoir Voilà j'ai un petit problème: Nous avons 4,56g de vanilline Nous savons qu'elle est composé de carbone, d'hydrogène, et d'oxygène. Dans 10,56g de CO2, n= 0.24 mol Quelle est la masse de carbone contenue dans les 4,56g de vanilline? Je sais que la réponse est 2,88g mais je ne sais pascomment arriver à ce resultat merci d'avance de m'aider
trollet Posté(e) le 6 avril 2004 Signaler Posté(e) le 6 avril 2004 L'énoncé est très incomplet !!! Donnes-nous plus d'infos merci
sttella007 Posté(e) le 6 avril 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 6 avril 2004 C'est mon enoncé!! Je n'ai rien d'autre désolé
trollet Posté(e) le 6 avril 2004 Signaler Posté(e) le 6 avril 2004 Nous avons 4,56g de vanilline Nous savons qu'elle est composé de carbone, d'hydrogène, et d'oxygène. Dans 10,56g de CO2, n= 0.24 mol Quelle est la masse de carbone contenue dans les 4,56g de vanilline?
sttella007 Posté(e) le 6 avril 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 6 avril 2004 Ben la c'est à mon prof qui faut le dire.... Donc, si on décompose le sujet, on a: La vanilline est composée de: -carbonne -hydrogène -oxygène Nous avons 4,56g de vanilline. Nous recherchons la masse de C, de H, et de CO2. Comme indice, nous savons que dans 10,56g de CO2 se trouve une quantité de matière n=0.24 mol de C. voilà, j'espere que c'est plus clair
trollet Posté(e) le 7 avril 2004 Signaler Posté(e) le 7 avril 2004 ben non, toujours pas ... qu'est-ce qu'on fait de la vanilline, on la brûle ?? on le dilue ?? et que vient faire le CO2 la dedans ?? tiens moi au courant de la réponse, cela m'interesse !!!
Arno182 Posté(e) le 10 avril 2004 Signaler Posté(e) le 10 avril 2004 si tu me donnes la masse molaire ou la quantité de matière de la vanilline je pourrai t'aider. ta notice est incomplète. et par rapport au CO2, il est évident qu'il faut faire entrer la combustion.. pas une dillution.. enfin jte conseille déjà de poser l'équation de la combustion avec les inconnues je t'y aiderai si t'arrives pas
sttella007 Posté(e) le 10 avril 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 10 avril 2004 Apres quelques jours passés à refléchir sur cet exo, j'ai trouvé la solution. Voilà: M CO2= 44 M C= 12 on fait 12/44 x 100= 27.27% alors on a 27.27 x 10.56 / 100 = 2.88g Donc dans 10.56g de CO2, on a 2.88g de carbone Ensuite, on a 4.56g de vanilline représente 100% 2.88g de carbonne représente alors 2.88 x 100 / 4.56 soit un pourcentage massique de 5.14% Apres on trouve la masse facilement
trollet Posté(e) le 10 avril 2004 Signaler Posté(e) le 10 avril 2004 Excuses moi arno182, mais il n'est pas "évident" que le CO2 vienne d'une combustion !!!! De plus, la vanilline étant l'arôme de vanille, j'aimerais bien la voir brûler, juste pour rire .....Je maintiens que dans l'exo, si on ne te dis pas de quelle réaction il s'agit, tu ne peux pas le faire !! car il n'y a AUCUN lien entre la vanilline et le CO2, encore désolé ... A +
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