pile électrochimique

[kawtar el malki]

salut , pourriez-vous m'aider pour cet exercice s'il vous plait ?

On considère une pile constituée d'une lame de zinc plongée dans une solution de Zn(NO3)
(10-2 M) et d'une lame d'argent plongée dans une solution de Ag(NO3) (10-1 M). Un
milliampèremètre branché aux bornes de cette pile indique que le courant électrique circule de
l'électrode d'argent vers celle de zinc.
1) Donner le schéma de la pile et indiquer la polarité des électrodes.
2) Donner les réactions qui ont lieu au niveau de chaque électrode ainsi que la réaction
globale.
3) Sachant que les potentiels Ea de l'anode, et Ec de la cathode sont tels que Ea =-0,819 V et
Ec == 0,741 V, déterminer les valeurs des potentiels standards E°(Zn2+/ Zn(s) ) et
E°(Ag+/Ag(s).
4) La f.e.m. de la pile devient, après une certaine durée d'utilisation, égale à 1,500 V, calculer
dans ce cas le rapport R = [Ag+] 2/ [Zn2+].
5) On ajoute de la soude (NaOH) dans les solutions Zn(NO3) (10-2 M) et Ag(NO3) (10-1 M)
jusqu'à ce que le pH de l'électrode de Zn devienne égal à 7,5 et celui de l'électrode de Ag
reprenne la valeur 8,4. Sachant qu'on a précipitation de Zn(OH)2 et de Ag(OH), et que la fem
de la pile dans ce cas est égale à 1,560 V, calculer le produit de solubilité Ks(Ag(OH).
N.B. : les potentiels donnés sont mesurés par rapport à l'électrode normale d'hydrogène.
Donnée: Ks(Zn(OH)2 = 1,0 10-17
 

Modifié le 29 janvier 2021 par kawtar el malki