Devoir Physique-Chimie Première

[fanto]

Bonjour, j'ai du mal avec cet exercice. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?

L’étiquette d’une bouteille de Hépar® indique la concentration massique en ions sulfates SO 4 de cette eau minérale : c_m = 1 530 mg.L .

Protocole de l’extraction du sulfate de l’eau minérale
On mesure, à l’aide d’une éprouvette, un volume V’ = 250 mL d’Hépar® que l’on verse dans un erlenmeyer.
On introduit dans ce bécher un volume V 1 = 25,0 mL d’une solution de chlorure de baryum. Il se forme un
précipité blanc de sulfate de baryum BaSO 4 (s).
On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré lors
de cette filtration est séché puis pesé : sa masse est m = 926,3 mg.

1. Quelles sont les interactions qui assurent la solubilité des ions sulfate dans l’eau ? Schématiser la
solvatation des ions sulfate dans l’eau.
2. Écrire l’équation de précipitation du sulfate de baryum observée (c’est l’écriture inverse d’une équation
de dissolution).
3. Quelles sont les interactions intermoléculaires qui assurent la cohésion de ce solide ? (0,75 point)
4. Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenue. (1,0 point)
5. Sachant que les ions baryum sont introduits en excès, quelle relation existe-t-il entre la quantité n’
d’ions sulfate contenue dans le volume V’ d’eau Hépar® et la quantité de matière n de précipité obtenue ?
Vous pouvez utiliser un tableau d’avancement.
6. En déduire la concentration en quantité de matière (concentration molaire) des ions sulfate [SO42-] dans
l’eau Hépar®, puis leur concentration en masse c m . Conclure.

Je remercie d'avance ceux qui prendront le temps de me répondre.