Enthalpie De Réaction 3

[lucile123]

Bonjour, est ce que vous pouvez m'aider à faire cet exo svp:

On peut déterminer l'enthalpie d'une réaction en faisant la réaction dans un calorimètre, sous la pression athmosphérique (constante). Dans l'expérience réalisée en TP, on utilise un vase Dewar dont les parois, isolantes, empêchent tout échange de chaleur avec l'extérieur. Avant la réaction, le système se trouve à la température initiale T. Lorsque la réaction est terminée, la température est devenue T + delta(T). On fait réagir no mol de OH- avec no mol de H+ en présence de n1 mol d'eau avec n1>>no.

a) décrire les états initial et final du système (mélange réactionnel+vase Dewar), en terme de composition, températures et pression.

b) Que vaut la variation d'enthalpie pour ce système entre états initial et final?

c) A l'aide d'un cycle thermodynamique, exprimer la variation d'enthalpie du système en fonction de l'enthalpie standard de réaction, de l'avancement, et de ces capacités calorifiques des constituants. En déduire une relation entre la variation de température et l'enthalpie standard de réaction.

[lucile123]

a) état initial: no mol de OH- ; no mol de H+ ; n1 mol de H2O; Patm ; T

état final: no mol de OH- ; no mol de H+ ; n1 mol de H2O; Patm ; T+delta(T).

b) delta(H) = (1->2)Cp*dT

c) je ne sais pas...