minnellea Posté(e) le 22 décembre 2008 Signaler Posté(e) le 22 décembre 2008 bonsoir, j'aimerai savoir si j'ai bon ou avoir un peu d'aide ?svp l'équation bilan non équilibrée de la pyrolyse du saccharose C12H22O11 est: C12H22O11--> C + H2O 1° DONNER le nom des produits de cette réaction. les produits sont le carbone et l'hydrogene . 2° CALCULER la masse molaire du saccharose C12H22O11 C12H22O11 = 342g/mol 3° écrire l'équation équilibré. C12H22O11 ---> 6C + 9H2O MERCI d'avance !
trollet Posté(e) le 22 décembre 2008 Signaler Posté(e) le 22 décembre 2008 bonsoir, j'aimerai savoir si j'ai bon ou avoir un peu d'aide ?svp l'équation bilan non équilibrée de la pyrolyse du saccharose C12H22O11 est: C12H22O11--> C + H2O 1° DONNER le nom des produits de cette réaction. les produits sont le carbone et l'hydrogene euh...H2O c'est l'eau !!. 2° CALCULER la masse molaire du saccharose C12H22O11 C12H22O11 = 342g/mol OK 3° écrire l'équation équilibré. C12H22O11 ---> 6C + 9H2O on ne peux pas avoir 12 C d'un coté et 6 de l'autre ...de même pour les H et les O, reprends l'équation ! MERCI d'avance !
minnellea Posté(e) le 23 décembre 2008 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2008 C12H22O11 ---> 12C + 11H2O
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